1．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)遇FeCl3溶液呈紫色
B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

分析 A．含有酚羥基的物質(zhì)遇FeCl3溶液呈紫色；
B．碳碳雙鍵、酚-OH、變化連接的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化；
C．碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基鄰位、對位的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)；苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
D．苯環(huán)與碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面內(nèi)．

解答 解：A．含酚羥基，遇FeCl3溶液呈紫色，故A正確；
B．碳碳雙鍵、酚-OH、變化連接的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化，不能能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，消耗溴為4mol；苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)時，消耗氫氣為7mol，故C正確；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子在同一平面內(nèi)，通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使3個平面處于同一平面內(nèi)，則該分子中的所有碳原子可能共平面，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查有機物的官能團及其性質(zhì)，明確有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，注意酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨配離子的溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$　g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列有關(guān)0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說法正確的是（　�。�
A．1L溶液中Cl-離子濃度為0.2mol•L-1
B．1L溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
C．1L溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．1L溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置電解CuCl2溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A．C棒是陰極B．Cu2+向C棒電極移動
C．Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)D．溶液顏色逐漸加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名中，錯誤的是（　�。�
A．  
2，4-二甲基己烷
B．  
2-甲基-4-戊炔
C．   
3-甲基-2-丁醇
D．CH3-CHBr-CHBr-CH3   2，3-二溴丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下：

（1）由步驟①可判斷FeCl3與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是FeCl2和CuCl2．
（2）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當(dāng)觀察到不再有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅．
（3）步驟②③所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下列七種有機物中：
A．CH4  B．CH2=CH2   C．   D．CH3COOH  E．淀粉   F．葡萄糖   G．蛋白質(zhì)
（1）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是G（填字母編號，下同）．
（2）可用于合成聚乙烯塑料的是B．
（3）通常用于檢驗碘單質(zhì)的是E．
（4）酸性比碳酸強的是D．
（5）易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是F．
（6）具有正四面體結(jié)構(gòu)的是A．
（7）在空氣中燃燒產(chǎn)生帶濃煙火焰的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4．
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為6：5．
②若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮化硼（NB）有六方氮化硼和立方氮化硼等不同結(jié)構(gòu)，是一種重要的功能陶瓷材料．請回答下列問題：
（1）B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3．
（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型是sp2雜化，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）與N2互為等電子體分子是CO（用化學(xué)符號表示），陰離子有CN-、C22-（寫出兩種，用化學(xué)符號表示），寫出其中一種的電子式2-．
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力．
（5）立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石（如圖為金剛石晶胞）相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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