12．下列有關(guān)0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說法正確的是（　　）
A．1L溶液中Cl-離子濃度為0.2mol•L-1
B．1L溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
C．1L溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．1L溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.6NA

分析 A、氯離子的濃度=氯化鋇的物質(zhì)的量濃度×一個化學(xué)式中氯離子的個數(shù)；
B、鋇離子的濃度=氯化鋇的物質(zhì)的量濃度×一個化學(xué)式中鋇離子的個數(shù)；
C、根據(jù)N=nNA=CVNA結(jié)合化學(xué)式計(jì)算氯離子的個數(shù)；
D、N=nNA=CVNA結(jié)合化學(xué)式計(jì)算離子的個數(shù)．

解答 解：A、0.2mol•L-1 BaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，與溶液的體積無關(guān)，故A錯誤；
B、0.2mol•L-1 BaCl2溶液中鋇離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，與溶液的體積無關(guān)，故B正確；
C、N=nNA=cVNA=0.2mol•L-1×1L×2×NA=0.4NA，故C錯誤；
D、N=nNA=cVNA=0.2mol•L-1×1L×3×NA=0.5NA，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度與化學(xué)式和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．0.1mol•L-1的HCl溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B．1mol H3O+所含的電子數(shù)為11NA
C．71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NA
D．16 g  O2和O3的混合氣體中，含O2分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入H2O（g）D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)的量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉放出CO2多B．碳酸氫鈉放出CO2多
C．碳酸鈉消耗鹽酸多D．碳酸氫鈉消耗鹽酸多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六種元素，則回答下列有關(guān)其性質(zhì)：
（1）Fe原子價(jià)電子的排布為3d44s2；Cl位于周期表中位置：第三周期第VIIA族；C原子核外有3個能級．
（2）用“＞”或“＜”填空：
還原性：HCl＜H2S         半徑：C＞O
（3）在NaOH溶液中用Fe作陽極，通過電解制取FeO42-的電極反應(yīng)式為：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（4）已知1molS完全燃燒生成SO2放出akJ熱量；又知2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）；△H=bkJ/mol；則請寫出1mol固體S生成氣體SO3的熱化學(xué)方程式為S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=（-a-$\frac{1}{2}$b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用乙烯和氮?dú)鉃樵�，�?jīng)下列各步合成聚氮乙烯（PVC）：
乙烯$→_{（1）}^{一定條件}$甲$→_{（2）}^{一定條件}$乙$→_{（3）}^{一定條件}$PVC
甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2Cl-CH2Cl+2NaOH$\stackrel{水}{→}$CH2OH-CH2OH+2NaCl：
反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)遇FeCl3溶液呈紫色
B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．硫酸鈣可用生產(chǎn)疏酸、漂白粉等一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．由CO與H2合成CH3CH2OHO的反應(yīng)中，原子利用率為100%
B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑同時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
C．二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質(zhì)相同
D．圖中所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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