Question

I．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是

 

（填序號(hào)）
A．Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂     
B．Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
C．Cu

空氣

△

CuO

濃硝酸

Cu（NO₃）₂
D．Cu

濃硫酸

CuSO₄

Ba(NO3)2

Cu（NO₃）₂
Ⅱ．如圖1是用過量的銅與40mL稀硝酸在100mL燒瓶中反應(yīng)制取一氧化氮?dú)怏w的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)趫D2方框中畫出氣體收集裝置的裝置圖．
（2）①?gòu)臒�瓶中取出少量反�?yīng)后的溶液，滴入少量氨水，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

②反應(yīng)結(jié)束后，能否采取向燒瓶中再加入稀硫酸的方式，再獲得一氧化氮?dú)怏w？如果可以，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式，如果不可以，請(qǐng)說明理由：

 

（3）檢查上圖裝置氣密性的操作是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：氮族元素

分析：I．節(jié)約原料，則反應(yīng)需步驟簡(jiǎn)單，消耗原料較少，為防止污染環(huán)境，應(yīng)盡量少產(chǎn)生或不產(chǎn)生污染性氣體；Ⅱ．（1）NO不溶于水，可用排水法收集，
（2）①燒瓶中反應(yīng)后的溶液為硝酸銅，硝酸銅與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸銨；
②反應(yīng)后的溶液中含有硝酸根離子，加入稀硫酸，提供氫離子，與銅繼續(xù)反應(yīng)生成NO；
（3）檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，據(jù)此解答．

解答： 解：I．A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成污染性氣體NO₂，故A錯(cuò)誤；
B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成污染性氣體NO，故B錯(cuò)誤；
C．銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，與硝酸反應(yīng)消耗硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，故C正確；
D．銅與濃硫酸反應(yīng)生成污染性氣體二氧化硫，故D錯(cuò)誤，
故答案為：C；
Ⅱ．（1）NO不溶于水，可用排水法收集，
故答案為：；
（2）①燒瓶中反應(yīng)后的溶液為硝酸銅，硝酸銅與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸銨，離子方程式為：
Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
②反應(yīng)后的溶液中含有硝酸根離子，加入稀硫酸，提供氫離子，與銅繼續(xù)反應(yīng)生成NO，離子方程式為：
3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu+2NO↑+4H₂O；
（3）將導(dǎo)氣管末端伸入水中，用手捂熱燒瓶，導(dǎo)氣管末端有氣泡放出，冷卻一段時(shí)間后導(dǎo)管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好，
故答案為：將導(dǎo)氣管末端伸入水中，用手捂熱燒瓶，導(dǎo)氣管末端有氣泡放出，冷卻一段時(shí)間后導(dǎo)管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好．

點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的性質(zhì)，做題時(shí)注意從題目要求出發(fā)，把握“綠色化學(xué)”思想．