11．2000年一家制藥公司首次在網(wǎng)站（www．InnoCentive．com）上懸賞下列化合物的合成路線．
截止日期為2002 年4 月1 日，懸賞金額為$100，000USD．該化合物的結(jié)構(gòu)如圖1，圖2是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖，單位是ppm；氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境（原子之間相互作用）不同，在核磁譜圖中就處于不同的位置，化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多，吸收峰面積（或高度）越大（或高）．其核磁共振波譜圖如：

參考結(jié)構(gòu)式，分析核磁譜圖，回答下列問題：
分子中共有8種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；
譜線最高者表示有3個環(huán)境相同的氫原子，譜線最低者表示有1個環(huán)境相同的氫原子，結(jié)構(gòu)式中的Et表示烷烴基，從圖譜中可以推斷結(jié)構(gòu)式中的這個烷烴基是CH3CH2-．

分析 根據(jù)“氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境（原子之間相互作用）不同，其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置”信息知有7種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；據(jù)“化學(xué)環(huán)境相同氫原子越多，峰線的強度（高度）越大”對比結(jié)構(gòu)式知得出化學(xué)環(huán)境相同的氫原子個數(shù)以及烷烴基．

解答 解：由題意可知分子中有幾種類型的氫原子就會出現(xiàn)幾個峰，圖2中共8個峰，屬于有8種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多，峰線的強度（高度）越大，化學(xué)環(huán)境相同的氫原子為-CH3上的H，共3個，譜線最低者表示有1個H，介于兩者之間為-CH2-上的H，對比結(jié)構(gòu)式，這個烷烴基CH3CH2-；故答案為：8；3；1；CH3CH2-．

點評 本題考查了有機物結(jié)構(gòu)及核磁共振氫譜的應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)，明確有機物的分類方法及核磁共振氫譜中出現(xiàn)的峰的意義，正確分析題干信息為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．1.5g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為NA
C．標準狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
D．常溫常壓下，1mol CnH2n+2中所含有的共價鍵數(shù)目為（3n+1）NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═Fe2++I2
C．少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
D．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知下表所示數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.378.50.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸338.01.84
某學(xué)生實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖甲連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合液的主要操作步驟為在一個30mL的大試管中注入3mL乙醇，再分別緩緩加入2mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻．
（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸出而大量損失，而且溫度過高可能發(fā)生更多的副反應(yīng)．
（3）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：在淺紅色碳酸鈉溶液液面上有無色油狀液體生成，可聞到香昧，振蕩后碳酸鈉溶液紅色變淺，油層變薄．
分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水或飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌主要除去碳酸鈉、乙醇（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．P2O5  B．無水Na2SO4C．堿石灰  D．NaOH固體
（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的部分裝置略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點有①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH和NiSO4•6H2O的一種工藝流程如圖1：
（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，取上層清液少許于試管中，向試管中滴加1～2滴Na2CO3溶液，若無沉淀生成，則Ni2+已沉淀完全，否則沒有完全沉淀．
（2）實驗操作1是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．
①現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1Fe2+標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O　　
Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
試確定x、y的值后寫出樣品的組成9NiOOH•Ni（OH）2
②該樣品中物質(zhì)和一種碳納米管能夠吸附氫氣的碳電極可作充電電池（如圖2所示）．該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液
�。潆姇r將碳電極與電源的負極相連
ⅱ．放電時鎳電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
ⅲ．放電時碳電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOX、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．該反應(yīng)△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
②已知：分別斷裂1mol N2、O2分子中化學(xué)鍵所需要的能量是946kJ、497kJ，則斷裂1mol NO分子中化學(xué)鍵所需要的能量為631.25kJ．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
汽車尾氣→尾氣分析儀→催化反應(yīng)器→尾氣分析儀
時間/s012345
c（NO）
（×10-4mol•L-1）		10.04.502.501.501.001.00
c（CO）
（×10-3mol•L-1）		3.603.052.852.752.702.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.88×10-4 mol/（L•s）．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000 L/mol．（寫出計算結(jié)果）
③對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明BC （填字母）．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)體系達到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量減小
C．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行
D．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
④研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T/℃NO初始濃度mol•L-1CO初始濃度mol•L-1催化劑的比表面積m2•g-1
Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
Ⅱ   124
Ⅲ350  124
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．
①負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2．
②工作時O2-由電極b流向電極a（填a或b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是（　�。�
A．石蕊試液B．品紅溶液C．澄清石灰水D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）根據(jù)元素周期表填空：周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（2）在原子序數(shù)1-18號元素中（填寫相關(guān)化學(xué)式符號）：與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2；原子半徑最小的元素是H；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是HF；所形成的氫化物中沸點最高的是水．
（3）A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子．則畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；A、B兩元素形成化合物的名稱是氯化鈉，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）．
（1）寫出乙醛與H2反應(yīng)的方程式；
（2）分析加氫過程中乙醛分子的斷鍵位置．

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