Question

20．（1）根據(jù)元素周期表填空：周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（2）在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中（填寫(xiě)相關(guān)化學(xué)式符號(hào)）：與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F₂；原子半徑最小的元素是H；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是HF；所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是水．
（3）A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．則畫(huà)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；A、B兩元素形成化合物的名稱是氯化鈉，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程．

Answer 1

分析 （1）鐵是26號(hào)元素，位于周期表第四周期，第Ⅷ族；
（2）金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)是高氯酸；所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是水；
（3）A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，說(shuō)明其K層和L層已經(jīng)排滿，則A為氯元素；B元素與A元素位于同一周期，則B元素位于第三周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子，則B為Na元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）鐵是26號(hào)元素，位于周期表第四周期，第Ⅷ族，故答案為：Ⅷ；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故1-18元素中金屬性最強(qiáng)為Na，與水反應(yīng)最劇烈；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故1-18元素中非金屬性最強(qiáng)為F，氟氣與水反應(yīng)最劇烈；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，其電子層越多原子半徑越大，故原子半徑最小是H；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故F元素非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)是高氯酸，化學(xué)式為HClO₄；所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是水，
故答案為：Na；F₂；H；HF；HClO₄；水；
（3）A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，說(shuō)明其K層和L層已經(jīng)排滿，則A為氯元素；B元素與A元素位于同一周期，則B元素位于第三周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子，則B為Na元素，鈉原子的核電荷數(shù)為11，最外層電子式為1，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A為氯元素最外層7個(gè)電子，為-1價(jià)、B為鈉元素最外層一個(gè)電子為+1價(jià)，鈉和氯形成的化合物為氯化鈉，鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合屬于離子化合物NaCl，用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程為：，

故答案為：；氯化鈉；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，掌握金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．