18．一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過）
B．正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
C．導(dǎo)線中通過1mol電子時，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1g
D．充電時，碳電極與電源的正極相連

分析 放電時，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO（OH）+H2O+2e-═Ni（OH）2+OH-；充電時，該裝置是電解池，負(fù)極碳電極與電源的負(fù)極相連，正極Ni電極與電源的正極相連．

解答 解：A．放電時，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO（OH）+H2O+2e-═Ni（OH）2+OH-，所以離子交換膜選用陰離子交換膜，故A錯誤；
B．放電時，該裝置是原電池，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO（OH）+H2O+2e-═Ni（OH）2+OH-，故B正確；
C．導(dǎo)線中通過1mol電子時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，則有0.5mol氫氣參加反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加1g，同時有1molOH-，通過陰離子交換膜進(jìn)入負(fù)極，則溶液又增加17g，所以理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g，故C錯誤；
D．充電時，負(fù)極碳電極與電源的負(fù)極相連；故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上得失電子及反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)我國統(tǒng)一實(shí)行法定計量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是（　�。�
A．98g硫酸的摩爾數(shù)為1 molB．氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol
C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023個D．某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式C10H14且苯環(huán)上有兩個取代基的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6種B．9種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各物質(zhì)中，屬于極性分子的是（　�。�
A．NH3B．CO2C．H2D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．加熱TiCl4濃溶液制備TiO2•xH2O2：Ti4++（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4H+
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)：O2+4H++4e-═2H2O
D．酸性KI溶液中通入O2：4H++2I-+O2═2H2O+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5，該溫度下，用0.01mol•L-1鹽酸滴定10mL a mol•L-1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$減小
B．原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10-2mol•L-1
C．A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離出來的c（OH-）：A＞B＞C
D．C點(diǎn)時，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫下，在$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$=1012的溶液中，F(xiàn)e2+、I-、NO3-、Cl-一定不能大量共存
B．H2A是二元弱酸，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，說明HA-電離程度大于水解程度
C．使用催化劑一定能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
D．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫常壓下，28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

（1）酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有抑制Fe3+水解．
（2）操作Ⅰ名稱是過濾．
（3）滴加H2O2溶液氧化時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）在氧化過程中，如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在：取少許氧化后的溶液于試管中，向試管中滴加1-2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色不褪去，說明鐵元素全部以Fe3+形式存在．
（5）加入過量NaOH溶液的目的是將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，分離Fe3+與Al3+．
（6）請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3•6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向過濾后所得固體，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
元素元素的相關(guān)信息
M最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
N原子的M電子層上有3個電子
W在短周期元素中，其原子半徑最大
X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O
Y元素最高價正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6
A．M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH＞7
B．W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)之比為1：2
C．由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物
D．N、W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)

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