5．五種短周期元素的某些性質如下所示，有關說法不正確的是（　�。�
元素元素的相關信息
M最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽
N原子的M電子層上有3個電子
W在短周期元素中，其原子半徑最大
X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成X的單質和H2O
Y元素最高價正價與最低負價的代數(shù)和為6
A．M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH＞7
B．W單質在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)之比為1：2
C．由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物
D．N、W、X的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應

分析 短周期元素中，M元素的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物生成鹽，則M為N元素；N元素原子的M電子層上有3個電子，則M為Al；在短周期元素中，W元素原子半徑最大，則W為Na；X元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成X的單質和H2O，則X為S元素；Y元素最高價正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y為Cl，據(jù)此分析．

解答 解：短周期元素中，M元素的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物生成鹽，則M為N元素；N元素原子的M電子層上有3個電子，則M為Al；在短周期元素中，W元素原子半徑最大，則W為Na；X元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成X的單質和H2O，則X為S元素；Y元素最高價正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y為Cl，
A．氨氣分子中N元素處于最低價，具有還原性，其水溶液為堿性，故A正確；
B．鈉在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為過氧化鈉，陰陽離子個數(shù)之比為1：2，故B正確；
C．N和Y所形成的化合物為AlCl3，只含有共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．N、W、X的最高價氧化物對應的水化物，分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉、硫酸，三種物質兩兩之間能相互發(fā)生反應，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握，明確元素原子的電子排布以及元素化合物的性質是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
A．離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過）
B．正極的電極反應為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
C．導線中通過1mol電子時，理論上負極區(qū)溶液質量增加1g
D．充電時，碳電極與電源的正極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于氧化物的是（　�。�
A．Cl2OB．H2SO4C．C2H5OHD．KNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．碘單質升華，克服的是其分子間作用力
B．金剛石、石墨、納米碳管是碳元素的同素異形體
C．目前科學家還無法實現(xiàn)對原子或分子的操縱
D．HCl氣體溶于水后，共價鍵被破壞，從而形成了H+和Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．實驗室制備一硝基甲苯（主要含鄰硝基甲苯和對硝基甲苯）的反應原理、實驗裝置如圖：

密度/（g•cm-3）沸點/℃式量溶解性
甲苯0.866110.692不溶于水，易溶于一硝基甲苯
對硝基甲苯1.286237.7137不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222137不溶于水，易溶于液態(tài)烴
實驗步驟：
①配制混酸，組裝如圖反應裝置．取100mL 燒杯，用10mL 濃硫酸與30mL 濃硝酸配
制混酸，加入恒壓滴液漏斗中，把15mL 甲苯（折合質量13.0g）加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的甲苯中逐滴加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻．
③在50一60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④除去混酸后，依次用蒸餾水和10% NaCO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（l）配制40mL 混酸的操作是分別取30mL濃硝酸和10mL濃硫酸，將30mL濃硝酸倒入燒杯中，再慢慢沿燒杯內(nèi)壁注入10mL濃硫酸，邊加邊攪拌．
（2）裝置中還缺少溫度計 （填儀器名稱）．如果溫度超過60℃，將會有二硝基甲苯或三硝基甲苯（填物質名稱）生成．
（3）分離粗產(chǎn)品和水的操作方法是分液．
（4）產(chǎn)品用10% NaCO3溶液洗滌之后，再用蒸餾水洗滌，檢驗產(chǎn)品是否洗干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鈣溶液，無沉淀生成，則說明已洗凈．
（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入CaO  除去水，然后蒸餾，若最終得到產(chǎn)品的質量為13.70g，則一硝基甲苯的產(chǎn)率是70.8%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．據(jù)報道：研究人員破解了北京及華北地區(qū)霧霾主要成分硫酸鹽的形成之謎，發(fā)現(xiàn)在大氣細顆粒物吸附的水分中NO2與SO2的化學反應是當前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑．某實驗小組對NO2和SO2的反應進行探究．

（1）SO2的發(fā)生裝置可以選擇圖Ⅰ中的A（或C ）（填字母），反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]．
（2）按圖Ⅱ所示進行實驗．
①實驗時往集氣瓶中通入等體積的SO2和NO2，觀察到集氣瓶中有白煙產(chǎn)生，通入的NO2氣體顏色變淺，該反應的化學方程式為SO2+NO2=SO3+NO．如果集氣瓶中有少量水，則可能觀察不到白煙，其原因是生成的SO3與水反應生成硫酸．
②請指出圖Ⅱ裝置設計的不合理之處沒有進行尾氣處理，會導致環(huán)境污染．
（3）硫酸銨是我國pm2.5霧霾的主要成分，收集一定量的霧霾固體進行驗證：
操作步驟實驗現(xiàn)象結論
取一定量的霧霾固體于試管中，加入適量的水溶解，把溶液分成兩份．
一份加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液．有白色沉淀生成．證明霧霾固體中含有SO42-
另一份加入適量的NaOH濃溶液并加熱．產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．證明霧霾固體中含有NH4+．綜合上面實驗，說明霧霾固體顆粒中含有（NH4）2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．有關反應的熱化學方程式如下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
I．寫出CH3OH（l）不完全燃燒生成CO和H2O（l）的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
II．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=akJ/mol．為研究該反應平衡時CO轉化率與反應物投料比（反應物投料比=$\frac{c（CO）_{起始}}{c（{H}_{2}）_{起始}}$）以及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并依反應數(shù)據(jù)繪出圖：
回答下列問題：
（1）反應熱a＜0（填“＞”或“＜”），判斷理由是升高溫度，CO的轉化率降低，平衡左移，正反應為放熱反應．
（2）在其他條件相同，曲線I、II分別表示反應物投料比不同時的反應過程曲線．
①反應物投料比I＜II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②若按曲線II反應，n（CO）起始=10mol，反應物投料比=0.5，則A點的平衡常數(shù)（Ka）值為1，B點的平衡常數(shù)（Kb）值為1．
（3）為提高CO的轉化率，除了可以適當改變反應物與生成物的濃度外，還可以采取的措施有：較低溫度、增大壓強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應．某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼．已知BC13的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃，遇水劇烈反應，生成硼酸和鹽酸．
（1）該同學選用如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗，裝置依次連接的合理順序為A、B、D、C、E、D、F．

（2）A中反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）圖中g管的作用是保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶，裝置E 的作用是冷凝并收集BC13．
（4）停止實驗，正確的操作是先熄滅C處酒精燈，再拔F處導管，后熄滅A處酒精燈．
（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na[B（OH）4〕，則硼酸在水中的電離方程式是H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+．
（6）實驗完成后，某同學向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色．現(xiàn)設計實驗探究溶液褪色的原因，請在表中空格處填上數(shù)據(jù)，完成實驗方案．
實驗序號 0.1mol/L NaClO溶液/mL 0.1mol/L NaCl溶液/mL 0.2mol/L NaOH溶液/mL H2O/mL 品紅溶液現(xiàn)象 
 ① 4.00 0 4.0  3滴 較快褪色
 ② 0 4.04.0 0 3滴 不褪色
 ③ 4.0 0 4.0 0 3滴緩慢褪色
結論：NaClO使品紅溶液褪色，溶液堿性越強褪色越慢．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有四種有機化合物A．C2H4B．  C．CH2=CH-CH=CH2  D．HOOCCH2CH2CH2Cl
（1）C與Br2按物質的量之比1：1反應后的產(chǎn)物是CH2Br-CH=CH-CH2Br、CH2BrCHBr-CH=CH2
（2）B的分子式是C7H12
（3）下列有關敘述正確的是AD
A．C可能的加聚產(chǎn)物是
B．D中的官能團名稱分別是酸基、氯原子
C．B能使酸性KMnO4溶液褪色
D．A生成的聚合物的鏈節(jié)是-CH2-CH2-
（4）D經(jīng)過三步反應生成五元環(huán)酯，HOOCCH2CH2CH2Cl$→_{加熱}^{NaOH水溶液}$E→F→則E的結構簡式NaOOCCH2CH2CH2OH，F(xiàn)生成五元環(huán)酯的化學方程式HOOCCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案