Question

14．實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中C（K⁺）=C（Cl^-）=$\frac{1}{2}$C（Na⁺）=C（SO₄^2-）．則其溶質(zhì)可能是（　　）

• A． KCl、NaCl
• B． KCl、NaCl、Na₂SO₄
• C． NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄
• D． KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄

Answer 1

分析 根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離，及溶液中的離子濃度的關(guān)系來判斷溶液中的溶質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．若溶液中含有KCl、NaCl，則不會有硫酸根離子，故A錯誤；
B．KCl、NaCl混合，無論以何比例，都C（K⁺）＜C（Cl^-），不會滿足，C（K⁺）=C（Cl^-），故B錯誤；
C．若NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄的物質(zhì)的量比為2：1：1，設(shè)NaCl為2mol，則n（K⁺）=2mol，n（Cl^-）=2mol，n（SO₄^2-）=2mol，C（Na⁺）=4mol，則C（K⁺）=C（Cl^-）=$\frac{1}{2}$C（Na⁺）=C（SO₄^2-）成立，故C正確；
D．KCl、K₂SO₄、無論以何種比例混合，都C（K⁺）＞C（Cl^-），則不會滿足C（K⁺）=C（Cl^-）=$\frac{1}{2}$C（Na⁺）=C（SO₄^2-），故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查電解質(zhì)在水中的電離及離子濃度的關(guān)系，明確電解質(zhì)在水中電離產(chǎn)生的離子及離子的物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，難度不大．