6．清潔燃料主要有兩類(lèi)，一類(lèi)是壓縮天然氣（CNG），另一類(lèi)是液化石油氣（LPG）．其主要成分都是（　�。�
A．氫氣B．碳水化合物C．碳?xì)浠衔?/td>D．醇類(lèi)

分析 天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于碳?xì)浠衔铮?/p>

解答 解：天然氣和液化石油氣都屬于碳?xì)浠衔�，只含碳和氫兩種元素，碳水化合物含C、H、O三種元素，醇類(lèi)物質(zhì)一定含有C、H、O三種元素，故A、B、D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的組成，較為簡(jiǎn)單，注意天然氣和液化石油氣的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．電子云示意圖中的小黑點(diǎn)表示原子核最外層的電子
B．某元素有多種同位素，天然存在的該元素其中一種同位素的豐度為75%，則100 g天然存在的該元素中，此同位素的質(zhì)量為75 g
C．核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是由該電子的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向和電子自旋方向共同決定的
D．電子離核越遠(yuǎn)能量越高，所以N層電子的能量一定高于M層電子的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.2 mol•L-1
B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．0.2 mol•L-1 HCl溶液與等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1 mol•L-1氨水中滴入0.1 mol•L-1鹽酸至溶液呈中性時(shí)：c（NH4+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=$\frac{1}{2}$C（Na+）=C（SO42-）．則其溶質(zhì)可能是（　�。�
A．KCl、NaClB．KCl、NaCl、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、Na2SO4、K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的濃度．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取10.00mL市售白醋放入燒杯（填儀器名稱(chēng)，下同）中，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為1.10mL．
（4）滴定時(shí)一手控制活塞，一手握住錐形瓶頸輕輕搖動(dòng)，雙眼注視錐形瓶中溶液的顏色變化．當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：

次數(shù)
數(shù)據(jù)（mL）		123
V（樣品）20.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）14.9516.0515.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{（14.95+16.05+15.95）}{3}$=15.65（mL）
乙同學(xué)認(rèn)為處理數(shù)據(jù)時(shí)第一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)應(yīng)該舍去，原因是第1次數(shù)據(jù)誤差明顯過(guò)大，屬異常值，應(yīng)舍去．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=0.80mol/L．
（6）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鋁被還原的反應(yīng)是（　�。�
A．Al與Fe2O3
B．電解熔融Al2O3
C．除去Al2O3的鋁條浸在Hg（NO3）2溶液中
D．A1與稀HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．電解飽和食鹽水可以得到重要的化工產(chǎn)品，其中在電解裝置的陽(yáng)極產(chǎn)生一種用途廣泛的氣體，用來(lái)檢驗(yàn)該氣體的方法是（　　）
A．點(diǎn)燃B．聞氣味
C．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙D．干燥pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物的分子式為C3H7O2N，關(guān)于它的敘述不正確的是（　　）
A．該分子可能是天然蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物
B．該分子核磁共振氫譜圖可能有兩個(gè)吸收峰，且面積之比為1：6
C．該分子只有2種同分異構(gòu)體
D．分子中可能含有個(gè)一個(gè)羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．欲用98%的濃硫酸（p=l.84g/cm）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸480mL．
（1）除燒杯、量筒和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為13.6ml．如果實(shí)驗(yàn)室有20mL、50mL、100mL的量筒應(yīng)選用20mL的量簡(jiǎn)最好．
（3）下列操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是ad．
a．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視
b．容量瓶洗滌后未干燥直接使用
c．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，未補(bǔ)加蒸餾水至刻度
d．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫．

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