下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A、甲醇比例模型
B、CO2的電子式：
C、乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH
D、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖   
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．甲醇分子中，碳原子半徑大于氧原子，所以其比例模型中碳原子的相對(duì)體積應(yīng)該大于氧原子；
B．二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，C、O原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．醛基的表示方法錯(cuò)誤，應(yīng)該表示為：-CHO；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．根據(jù)圖示可知，黑色球?yàn)镺原子，比例模型能夠體現(xiàn)出原子的相對(duì)體積大小，碳原子半徑大于氧原子半徑，則甲醇的比例模型中黑色球相對(duì)體積應(yīng)該小于藍(lán)色的C原子，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．乙醛分子中含有1個(gè)甲基和1個(gè)醛基，乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO，故C錯(cuò)誤；
D．氯離子是由氯原子得到1個(gè)電子形成的，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、烴的衍生物官能團(tuán)、離子結(jié)構(gòu)示意圖等，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語的表示方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
B、增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C、加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D、一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)可以得出最后結(jié)論的是（　　）
A、常溫下，反應(yīng)：C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、一定溫度下，反應(yīng)：MgO（l）═Mg（l）+
1
2
O2（g）的△H＞0、△S＞0
C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
D、已知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ，該反應(yīng)在常溫下一定可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H2SO4濃度為2.5 mol?L-1
B、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
D、原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L 和0.4mol/L．若向該混合溶液中加入足量的銅粉．則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（　�。�
A、2.4 g
B、3.2 g
C、6.4 g
D、9.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A、12B、14C、16D、18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域，某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）．

為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖轉(zhuǎn)化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對(duì)D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號(hào)．M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個(gè)六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）
 
；
①加成反應(yīng)     ②消去反應(yīng)     ③氧化反應(yīng)     ④取代反應(yīng)
（2）寫出上圖轉(zhuǎn)化中生成 M 的化學(xué)方程式：
 

（3）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_
 

1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH
 
mol．
（4）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基．寫出W的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、HClO的電子式：H：
..
Cl
..
：
..
O
..
：
B、具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子和18個(gè)電子的微粒是
 
32
16
S
C、鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D、乙烯的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘化鉀和碘酸鉀在溶液中能發(fā)生反應(yīng)：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O．
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（2）當(dāng)有0.1mol I2生成時(shí)，會(huì)有
 
mol H2SO4參加反應(yīng)．

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