Question

1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質的物質的量濃度分別為0.1mol/L 和0.4mol/L．若向該混合溶液中加入足量的銅粉．則最多能溶解銅粉的質量為（　　）

• A、2.4 g
• B、3.2 g
• C、6.4 g
• D、9.6 g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：混合溶液中n（H⁺）=1L×0.1moL/L+2×1L×0.2mol/L=0.5mol，n（NO₃^-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入銅粉發(fā)生：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根據(jù)相關離子的物質的量結合離子方程式計算．

解答： 解：混合溶液中n（H⁺）=1L×0.1moL/L+2×1L×0.4mol/L=0.9mol，n（NO₃^-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，
由離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知H⁺足量，NO₃^-完全反應，
則3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
  3mol 8mol 2mol
  n  0.4mol  0.1mol                          
解得：n=0.15mol，
m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g．
故選D．

點評：本題考查離子方程式的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)硫酸和硝酸的物質的量結合離子方程式首先判斷過量問題，為解答該題的關鍵，答題時注意體會做題思路．