【題目】(1)請(qǐng)寫出NaHCO3在水中的電離方程式:______________;NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。
(2)某無(wú)色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種離子。從其中取兩份各100mL溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①根據(jù)溶液顏色可以判斷溶液中不存在的離子是_____________;
②取其中的一份溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加入過(guò)量氫氧化鈉濃溶液并加熱,共生成448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),有關(guān)的離子方程式為______________;
③取另一份溶液加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液,生成3.94g白色沉淀,過(guò)濾,向沉淀中再加入足量稀鹽酸,沉淀全部溶解;根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果確定:原溶液中肯定存在的離子有___________;請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該溶液中是否含有Cl-?_____________ 。
(3)某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。該廠的技術(shù)團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)該廢水處理方案流程如下:
①過(guò)程Ⅱ:在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-轉(zhuǎn)化,稱為硝化過(guò)程。在堿性條件下,NH4+被氧氣(O2)氧化成NO3-的總反應(yīng)的離子方程式為________________。
②過(guò)程Ⅲ:在一定條件下向廢水中加入甲醇(CH3OH),實(shí)現(xiàn)HNO3→NO2-→N2轉(zhuǎn)化,稱為反硝化過(guò)程。反硝化過(guò)程中甲醇(C元素為-2價(jià))轉(zhuǎn)化為CO2,若有6molHNO3完全轉(zhuǎn)化成N2,消耗的甲醇的物質(zhì)的量為_____________。
【答案】NaHCO3===Na++HCO3— OH—+ HCO3-=CO32—+H2O Fe3+ NH4++OH-NH3↑+ H2O NH4+、Na+、CO32- 取少量原溶液于試管中,先加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則存在Cl- NH4++2OH-+2O2=NO3-+3H2O 5mol
【解析】
(1)碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成鈉離子和碳酸根離子;NaOH和NaHCO3反應(yīng)生成碳酸根和水;
(2)①無(wú)色透明溶液中不會(huì)有Fe3+;
②加入過(guò)量氫氧化鈉濃溶液并加熱,生成氣體,說(shuō)明存在NH4+;
③根據(jù)電荷守恒和原子守恒分析;
②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算。
(1)碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成鈉離子和碳酸根離子,電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-;NaOH和NaHCO3反應(yīng)生成碳酸根和水,離子方程式為:OH-+ HCO3-=CO32-+H2O;
(2)①Fe3+有顏色,無(wú)色透明溶液中不會(huì)有Fe3+,故根據(jù)溶液顏色可以判斷溶液中不存在的離子是Fe3+;
②取其中的一份溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加入過(guò)量氫氧化鈉濃溶液并加熱,共生成448mL氣體,說(shuō)明存在NH4+,離子方程式為:NH4++OH-NH3↑+ H2O;
③取其中的一份進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加448入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱,生成氣體44mL氣體即為氨氣,n(NH3)==0.02mol,一定含有0.02mol NH4+,濃度是0.02mol÷0.1L=0.2mol/L;取其中的一份加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀3.94g,過(guò)濾,向沉淀中再加入過(guò)量稀鹽酸,沉淀全部消失,則一定含有CO32-,所以一定不存在Ba2+、SO42-;其中碳酸鋇是3.94g,物質(zhì)的量是0.02mol,碳酸根的物質(zhì)的量是0.02mol,濃度是0.02mol÷0.1L=0.2mol/L;根據(jù)電荷守恒可知溶液中必定還存在Na+,不能確定是否存在氯離子;檢驗(yàn)氯離子可以取少量原溶液于試管中,先加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則存在Cl-;
(3)①NH4+被氧氣(O2)氧化成NO3-,同時(shí)氧氣被還原成水,該反應(yīng)的離子方程式為:NH4++2OH-+2O2=NO3-+3H2O;
②HNO3完全轉(zhuǎn)化成N2,N元素得到5個(gè)電子由+5價(jià)下降到0價(jià),6molHNO3完全轉(zhuǎn)化得到30mol電子;反硝化過(guò)程中甲醇(C元素為-2價(jià))轉(zhuǎn)化為CO2,C元素失去6個(gè)電子由-2價(jià)上升到+4價(jià),根據(jù)得失電子守恒消耗的甲醇的物質(zhì)的量為=5mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.0g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64g, 但在空氣中燃燒時(shí)增重不足0.64g,其原因可能是
A. 空氣中鎂燃燒肯定不完全 B. 空氣中部分鎂與CO2反應(yīng)
C. 空氣中鎂部分與N2反應(yīng) D. 空氣中鎂部分與水蒸氣反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是
A.裝置①為氫氧化鈉溶液與溴的苯溶液充分混合振蕩后靜置的現(xiàn)象
B.裝置②燒杯中盛有濃氯水,上方懸掛著噴曬有KI-淀粉溶液的蝴蝶會(huì)變藍(lán)色
C.裝置③中若X為CCl4,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸
D.裝置④可用于制取、收集氨氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA
B.1L0.1molL-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA
C.0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
下列說(shuō)法正確的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g) ΔH >0達(dá)到平衡后,改變以下條件,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動(dòng)
B. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正方向移動(dòng)
C. 增加A的濃度,平衡向正方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D. 增加B的用量,正、逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是( )
A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向
B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 裝置③測(cè)定中和熱
D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)
(一)測(cè)定目的:測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
(二)測(cè)定原理:C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I―
(三)實(shí)驗(yàn)用品及試劑
(1)儀器和用品(自選,略)
(2)試劑:指示劑___(填名稱),濃度為7.50×10-3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。
(四)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
(1)洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。
(2)用___(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑。
(3)用左手控制滴定管的___(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視___,直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___。
(五)數(shù)據(jù)記錄與處理(請(qǐng)?jiān)谙旅?/span>設(shè)計(jì)并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格,不必填數(shù)據(jù))。__
若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是___mg/L。
(六)問(wèn)題討論:
(1)滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶?為什么?_____
(2)從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填編號(hào)):
A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1
B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D.實(shí)驗(yàn)室可用該硫酸制備氫氣
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