【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學式是C6H8O6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測定實驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P空白)
(一)測定目的:測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
(二)測定原理:C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I―
(三)實驗用品及試劑
(1)儀器和用品(自選,略)
(2)試劑:指示劑___(填名稱),濃度為7.50×10-3mol·L-1的I2標準溶液、蒸餾水等。
(四)實驗過程
(1)洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標準碘溶液待用。
(2)用___(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑。
(3)用左手控制滴定管的___(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視___,直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是___。
(五)數據記錄與處理(請在下面設計并畫出數據記錄和數據處理的表格,不必填數據)。__
若經數據處理,滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是___mg/L。
(六)問題討論:
(1)滴定時能否劇烈搖動錐形瓶?為什么?_____
(2)從分析數據看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填編號):
A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑
【答案】淀粉溶液 酸式滴定管(或移液管) 活塞 錐形瓶內溶液顏色變化 溶液無色變藍色,且半分鐘內不恢復原色
讀數 組別 | 起始(mL) | 終點(mL) | △V |
1 | |||
2 | |||
3 |
990 不能;防止液體濺出 不是 C
【解析】
(1)根據滴定原理C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I―,用碘液滴定維生素C溶液,碘遇淀粉變藍;
(2)根據維生素C水溶液呈酸性選擇儀器;
(3)根據滴定操作的規(guī)范回答;滴入最后一滴碘液時,碘液有剩余;
(4)滴定操作需要記錄滴定管開始和終點的刻度,實驗重復2-3次;
(5)根據反應方程式C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I―計算此橙汁中維生素C的含量;
(6)劇烈搖動錐形瓶,液體易濺出;
(7)根據天然橙汁中維生素C的含量判斷;
(1)根據滴定原理C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I―,用碘液滴定維生素C溶液,所以選擇的指示劑是淀粉溶液;
(2)根據維生素C水溶液呈酸性,用酸式滴定管(或移液管)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁;
(3)用左手控制滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化,直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴碘液溶液由無色變藍色,且半分鐘內不恢復原色;
(3)滴定操作需要記錄滴定管開始和終點的刻度,實驗重復2-3次,表格為
讀數 組別 | 起始(mL) | 終點(mL) | △V |
1 | |||
2 | |||
3 |
;
(5)設20.00mL待測橙汁中維生素C的含量為xmol;
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2H++ 2I―
1 1
7.50×10-3mol·L-1×0.015L x
X=1.125×10-4mol
此橙汁中維生素C的含量是0.99g/L=990mg/L。
(6)為防止液體濺出,滴定時不能劇烈搖動錐形瓶;
(7)新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右,而該軟包裝橙汁維生素C的含量在990mg/L,所以不是純天然橙汁;加水稀釋天然橙汁,維生素C含量會降低;橙汁已被濃縮,提高了成本;將維生素C作為添加劑,提高維生素的含量,故選C;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)請寫出NaHCO3在水中的電離方程式:______________;NaOH溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式:________________。
(2)某無色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種離子。從其中取兩份各100mL溶液,進行如下實驗:
①根據溶液顏色可以判斷溶液中不存在的離子是_____________;
②取其中的一份溶液進行實驗,加入過量氫氧化鈉濃溶液并加熱,共生成448mL氣體(標準狀況下),有關的離子方程式為______________;
③取另一份溶液加入過量Ba(NO3)2溶液,生成3.94g白色沉淀,過濾,向沉淀中再加入足量稀鹽酸,沉淀全部溶解;根據以上實驗結果確定:原溶液中肯定存在的離子有___________;請你設計實驗方案證明該溶液中是否含有Cl-?_____________ 。
(3)某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。該廠的技術團隊設計該廢水處理方案流程如下:
①過程Ⅱ:在微生物的作用下實現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-轉化,稱為硝化過程。在堿性條件下,NH4+被氧氣(O2)氧化成NO3-的總反應的離子方程式為________________。
②過程Ⅲ:在一定條件下向廢水中加入甲醇(CH3OH),實現(xiàn)HNO3→NO2-→N2轉化,稱為反硝化過程。反硝化過程中甲醇(C元素為-2價)轉化為CO2,若有6molHNO3完全轉化成N2,消耗的甲醇的物質的量為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3,還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:
請回答下列問題:
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。
(2)將鉻云母礦石粉碎的目的是___。
(3)濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)
(4)Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___。
(5)第一次滴加氨水調節(jié)pH范圍為___。
(6)第二次滴加氨水調節(jié)pH為6.8~8.8的目的是___,Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會部分溶解,寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】基本知識填空
(1)在一定條件下,當一個可逆反應的_____與____相等時,反應物的濃度與生成物的濃度不再改變,即達到化學平衡狀態(tài)。
(2)化學平衡狀態(tài)的特征:_____、____、_____、_____、_____。
(3)對于可逆化學反應mA+nBpC+qD在一定溫度下達到化學平衡時,其平衡常數表達式為:______。
(4)強電解質包括的范圍:____、____、____。弱電解質包括的范圍:____、_____、____、_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為碳元素的價類二維圖,結合圖中的物質部分轉化關系,完成下列問題:
(1)下列說法正確的是 __________
a.要實現(xiàn)反應①一定要與氧化劑作用
b.要實現(xiàn)反應②一定要與還原劑作用
c.在一定條件下木炭與濃硝酸能實現(xiàn) 反應①轉化
d.反應⑤屬于非氧化還原反應
(2)下列有關碳及其化合物類別及性質說法不正確的是__________
a.CO不屬于酸性氧化物,具有還原性
b.CO2屬于酸性氧化物,可以與堿反應生成碳酸鹽
c.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,既能與硫酸反應又能與NaOH反應
d.金剛石和石墨互為同素異形體,其物理性質和化學性質均相同
(3)高爐煉鐵的過程是將鐵礦石(Fe2O3)還原成金屬鐵的過程,實現(xiàn)了反應③的轉化,請寫出其反應的化學方程式,并用“雙線橋”表示電子的得失情況______________________________ 。
(4)化學活動課上,兩組同學分別用如圖所示甲、乙兩裝置探究“Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸的反應”。按下表中的試劑用量,在相同條件下,將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。請回答:
①兩組反應開始時,裝置___________(填“甲”或“乙”)中的氣球體積先變大,該裝置中反應的離子方程式是______________________。
②當試管中不再有氣體生成時,兩組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象。
試劑用量 | 實驗現(xiàn)象 | 分析原因 | |
第A組 | 0.84gNaHCO3 1.06gNa2CO3 6ml 4mol·L-1鹽酸 | 甲中氣球與乙中氣球的 體積相等 | 甲、乙鹽酸均過量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V(CO2)甲=V(CO2)乙 |
第B組 | 1.2gNaHCO3 1.2gNa2CO3 6ml 2mol·L-1鹽酸 | 甲中氣球比乙中氣球的體積大 片刻后,乙中氣球又縮小,甲中氣球的體積基本不變 |
按上表第A組原因分析方法,分析第B組實驗甲中氣球為比乙中氣球體積大的原因__________。用離子方程式表示第B組乙中氣球又縮小的原因:______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料。結合以下合成路線,回答下列問題。
(1)乙烯的結構簡式是______,A(乙醇)所含官能團的名稱是__________。
(2)制備F(CH3-CH2Cl)有以下兩種方案:
方案一 乙烷和氯氣的取代反應 ;方案二 乙烯和氯化氫的加成反應
方案二優(yōu)于方案一的原因是:_____________________________________ 。
(3)以乙烯為原料合成有機高分子化合物D(聚乙烯)的化學方程式為: 。
(4)以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質E,實驗室可通過下圖所示裝置來實現(xiàn),請寫出以下變化的化學方程式:
已知:B轉化為C的化學方程式為:2CH3CHO+O22CH3COOH
① A→B的化學方程: 。
② A+C→E的化學方程式: 。
(5)裝置中導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中,是為了 。
(6)試管中飽和碳酸鈉溶液的作用為:
(7)飽和碳酸鈉溶液的試管中可看到的實驗現(xiàn)象為: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣,并探究氨氣的性質。
(1)關閉裝置Ⅰ中的止水夾,向分液漏斗中加適量水,打開活塞,說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。
(2)利用裝置Ⅰ制取氨氣,不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。
A.氫氧化鈉 B.堿石灰 C.硝酸鉀 D.生石灰
(3)根據實驗要求,儀器連接的順序(用字母編號表示):a接________、________接________、______接______。______
(4)收集氨氣,按如圖裝置進行NH3性質的探究實驗。
①打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________,原因是_____________________________________________,穩(wěn)定后,關閉旋塞1;
②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用Na2SO4固體來配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供選擇的儀器如圖:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液不需要的是__ (填選項),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___、__ (填儀器名稱)。
(2)使用容量瓶之前必須進行的操作是___。(填選項)
A.檢查氣密性 B.檢查是否漏水 C.烘干
(3)經計算,需Na2SO4的質量為___g。
(4)你選用的容量瓶規(guī)格為___mL。
(5)配制溶液時,一般可分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容
其操作順序:②→__→__→__→__→__→__(填序號)。___
(6)在配制過程中,其他操作都準確,定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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