【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法中,不正確的是( )

A. 此過程中銅并不被腐蝕

B. 此過程中正極電極反應(yīng)式為:2H++2e- = H2

C. 此過程中電子從Fe移向Cu

D. 此過程中還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【答案】B

【解析】根據(jù)圖片知,水中溶解了氧氣,銅、鐵和水構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬作正極,發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時,電子從負(fù)極流向正極,據(jù)此分析。

根據(jù)圖片知,水中溶解了氧氣,銅、鐵和水構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬作正極,發(fā)生吸氧腐蝕。則

A、該原電池中銅作正極,Fe作負(fù)極,原電池放電時,負(fù)極失電子容易被腐蝕,則此過程中鐵被腐蝕,銅不被腐蝕,A正確;

B、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-B錯誤;

C、該原電池放電時,外電路上電子從負(fù)極鐵流向正極銅,C正確;

D、此過程中鐵被腐蝕負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,正極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,D正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng),能證明這一結(jié)論的事實(shí)是(  )

A.通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體,而氯氣為黃綠色氣體

B.硫不溶于水,而氯氣能溶于水

C.與金屬反應(yīng)時,硫被還原為-2 價而氯被還原為-1

D.與同一種金屬反應(yīng)時,金屬被硫氧化成低價態(tài),但被氯氣氧化成高價態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 元素b位于第ⅥA族,有+6、-2價兩種常見化合價

B. 五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:c>d

D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NOg+O2g2NO2g)體系中,nNO)隨時間的變化如表:

1)上述反應(yīng)____(填不是)可逆反應(yīng),在第5s時,NO的轉(zhuǎn)化率為________。

2)如圖中表示NO2變化曲線的是____。用O2表示從0s2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______

3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v[(NO=2v[(O2 d.容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖,電池總反應(yīng)式是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,下列說法正確的是( 。

A. 放電時:PbO2做負(fù)極

B. 充電時:硫酸濃度增大

C. 充電時:B應(yīng)與電源的正極相連

D. 放電時:正極反應(yīng)是Pb-2e+SO42﹣=PbSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn):將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時,觀察到固體能完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為探究反應(yīng)后的產(chǎn)物,請你協(xié)助他們完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

[探究一]

(1)另稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,應(yīng)選用____

a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺,試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因:_________________________________________________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_________。

[探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)如圖所示探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________,裝置B中試劑的作用是____________。

(3)認(rèn)為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。為了進(jìn)一步確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加裝置M于______(填序號),M中所加試劑為______。

a.A~B之間 b.B~C之間 c.C~D之間 d.E~F之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是(

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】造成溫室效應(yīng)的原因是人類向空氣大量排放了(

A.CO

B.CO2

C.SO2

D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取m g該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1 mol·L1鹽酸,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCl,同時產(chǎn)生CO2的體積為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),下列推斷正確的是( )

A. m g該天然堿中含0.3molNa2CO3 B. m g該天然堿中含0.3molNa+

C. 溶液McNa+=0.5 mol·L1 D. 該天然堿中x:y:z=2:1:2

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