Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

（1）上述反應(yīng)____（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）如圖中表示NO2變化曲線的是____。用O2表示從0s～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v［（NO）逆］=2v［（O2）正］ d.容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

【答案】是 65% b 1.5×10-3 mol/（L·s） b、c

【解析】

(1)從圖象分析，隨反應(yīng)時間的延長，NO的濃度不再不變，且沒有完全反應(yīng)；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；

根據(jù)計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；

(3)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)為正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，特征為各物質(zhì)的濃度不變；

(1)從圖象分析，隨反應(yīng)時間的延長，NO的濃度不再不變，且沒有完全反應(yīng)，說明反應(yīng)達(dá)到了限度，反應(yīng)為可逆反應(yīng)。第5s時，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，則轉(zhuǎn)化率；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b。0～2s內(nèi)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為1.5×10-3 mol/（L·s）；

(3)a.雖然反應(yīng)速率成系數(shù)比，但是無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，a錯誤；b.壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；c.v［（NO）逆］=2v［（O2）正］,說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確;d.恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，所以密度不變，不一定平衡，d錯誤；答案為bc。