5．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．在鐵的表面鍍上一層鋅，鐵作陽極，電極反應(yīng)式為：Zn2++2e-=Zn
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

分析 A．電解飽和食鹽水，氯離子在陽極放電，氫離子在陰極放電；
B．負(fù)極上氫氣失去電子；
C．鍍上一層鋅，Zn作陽極；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極上Fe失去電子，正極上可能氫離子得到電子或氧氣得到電子．

解答 解：A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故A正確；
B．若電解質(zhì)為酸，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，電解質(zhì)為堿時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2OH-+H2-2e-=2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．在鐵的表面鍍上一層鋅，鋅作陽極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查電極反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握離子的放電順序、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電化學(xué)腐蝕中電解質(zhì)影響電極反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)圖示分析正確的是（　�。�
A．如圖a所示，集氣瓶內(nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
B．如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，電子從X極流入a
C．Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均為金屬陽離子）的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M+＞N3+＞H+
D．圖d為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)廢氣的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一．為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O．有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．反應(yīng)通式配平為6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O
C．當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5mol N2，被氧化的氣體有3mol
D．當(dāng)x=2時(shí)，有1mol氣體被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．將100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合，混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．計(jì)算（簡要寫出計(jì)算過程）：
（1）用14.2gNa2SO4配制成200mL溶液，該溶液的物質(zhì)的濃度為0.5mol•L-1．
（2）若從（1）中制備的硫酸鈉溶液中取出50mL溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1，所含溶質(zhì)的質(zhì)量為3.55g．
（3）若將（2）中的50mL硫酸鈉溶液與50mL0.2mol•L-1硫酸鉀溶液混合，假設(shè)混合后得到的溶液的體積為100mL，則所得溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為0.35mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列化學(xué)式①XYZ3②X2YZ2③X2YZ3④X2Y2Z2⑤X2Y2Z4⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一組分子是（　�。�
A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B2+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號），其中C原子的次外層電子排布式為2s22p6．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大；B的氫化物所屬的晶體類型是離子晶體，B單質(zhì)所形成的晶體，一個(gè)晶胞平均含有2個(gè)原子．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為PCl5，已知該分子的空間構(gòu)
型為三角雙錐，則其中兩個(gè)Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有3種．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，單質(zhì)D與Na2SO3
溶液反應(yīng)，其離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．
（5）A和B能夠形成化合物F，F(xiàn)晶體中的B2+離子的排列方式如下圖所示，
①每個(gè)B2+周圍最近的等距離的B2+離子有個(gè)．
②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為$\frac{4×40g/mol}{（0.54×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$（只列式不作計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深
C．硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，宜采用空氣過量
D．煅燒硫鐵礦利于SO2的生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：


（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2． 則m1＜ m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$
（3）常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．說明該溶液呈堿性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確．

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同步練習(xí)冊答案