13．將100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合，混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

分析 求出混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量和混合后溶液的體積，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度C=$\frac{n}{V}$來(lái)計(jì)算．

解答 解：將100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合后，溶液體積變?yōu)?00mL，溶液中硫酸的物質(zhì)的量n=0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L=0.105mol，故混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.105mol}{0.4L}$=0.2526mol/L．
答：所得混合溶液中硫酸的濃度為0.2526mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合溶液中物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，審題時(shí)應(yīng)分清楚溶液混合后是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)還是兩溶液簡(jiǎn)單混合，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)變化的同時(shí)總伴隨著能量變化
B．需加熱才反應(yīng)的一定是吸熱反應(yīng)
C．在常溫下就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴酸性KMnO4 溶液，紫紅色褪去；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號(hào)），由此可證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．（填可逆或不可逆反應(yīng)）
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置．
現(xiàn)準(zhǔn)確稱取1.8g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g．請(qǐng)回答：
（1）用該方法可測(cè)定含有哪些元素和什么狀態(tài)的有機(jī)物含C、H或C、H、O元素的固態(tài)有機(jī)物；
（2）A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，B管的作用是吸收燃燒后產(chǎn)生的水蒸氣；
（3）產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是g接f，e接h，I接c或（d），d或（c）接a或（b）．
（4）E中應(yīng)盛裝什么試劑：H2O2．
（5）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將減�。唬ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、或“不變”）
（6）該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CHO2；
（7）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是B；
A．消耗液體E的質(zhì)量    B．樣品的摩爾質(zhì)量   C．CuO固體減少的質(zhì)量
D．C裝置增加的質(zhì)量    E．燃燒消耗O2的物質(zhì)的量
（8）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)開始之前，需先讓D產(chǎn)生的氣體通過(guò)整套裝置一段時(shí)間，其目的是趕出管內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
B．1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C．80g硝酸銨含有氮原予數(shù)為2NA
D．1mol氯氣和鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．某金屬粉末樣品除含鎂外，還可能含有鋁和鋅的一種或兩種，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程進(jìn)行檢驗(yàn)．

已知：①供選試劑和用品：樣品、稀硫酸、NaOH溶液、稀氨水
②單質(zhì)Zn的性質(zhì)與單質(zhì)Al相似
③Zn（OH）2為白色難溶于水固體，可溶于強(qiáng)堿及NH3•H2O
④Zn2+易形成[Zn（NH3）4]2+，該離子遇強(qiáng)酸生成Zn2+、NH4+
請(qǐng)回答：
（1）試劑A、試劑B、試劑C分別為NaOH溶液、稀硫酸、稀氨水．
（2）沉淀A、沉淀C、沉淀D的化學(xué)式分別為Mg、Al（OH）3、Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．在鐵的表面鍍上一層鋅，鐵作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Zn2++2e-=Zn
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷下列哪種晶體最有可能是分子晶體（　�。�
A．Al4C3晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
B．C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度
C．VF5晶體易溶于一些有機(jī)溶劑中
D．BaCl2熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　�。�
A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶
B．檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴：試樣$→_{煮沸}^{氫氧化鈉溶液}$ 冷卻 $\stackrel{稀硫酸至酸性}{→}$ $\stackrel{硝酸銀溶液}{→}$出現(xiàn)白色沉淀
C．證明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色
D．除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：試樣$\stackrel{加適量水溶解}{→}$ $\stackrel{蒸發(fā)到剩少量液體}{→}$ $\stackrel{趁熱過(guò)濾}{→}$ $\stackrel{洗滌晶體}{→}$再重結(jié)晶

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