【題目】有機化合物X、YA、B、CD、EF、G之間的轉化關系如圖所示。

已知:①

R、R'代表烴基)

X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y;

④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。

請回答下列問題:

(1)X的含氧官能團的名稱是________________________,XHCN反應生成A的反應類型是_______________________。

(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結構簡式是__________________________。

(3)X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是:________________________。

(4)GNaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是_______________________。

(5)的同分異構體中:①能發(fā)生水解反應;②能發(fā)生銀鏡反應;③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的同分異構體共有________(不考慮立體異構)。

(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其他試劑任選)。________________________________________________________________________。

【答案】醛基 加成反應 13

【解析】

采用逆推法,由X轉化為A的反應條件及扁桃酸的結構簡式,結合題給已知①可推出A的結構簡式為,X的結構簡式為,由信息“X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y”,可確定Y的結構簡式為,則B的結構簡式為;由X的結構簡式,可推出C的結構簡式為,結合題給已知②,D的結構簡式為;高聚物的單體為HCHO,根據(jù)化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰,可確定FHCHO,則E,由此得出G。

X轉化為A的反應條件及扁桃酸的結構簡式,結合題給已知①可推出A的結構簡式為,X的結構簡式為,由信息“X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y”,可確定Y的結構簡式為,則B的結構簡式為;由X的結構簡式,可推出C的結構簡式為,結合題給已知②,D的結構簡式為;高聚物的單體為HCHO,根據(jù)化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰,可確定FHCHO,則E,由此得出G;

(1)X的結構簡式為,則其含氧官能團的名稱是醛基,HCN反應生成,反應類型是加成反應。答案為:醛基;加成反應;

(2)由以上分析,酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結構簡式是。答案為:;

(3)X,發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是:。答案為:;

(4)G,GNaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是。答案為:;

(5)的同分異構體中:①能發(fā)生水解反應;②能發(fā)生銀鏡反應;③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,滿足上述條件的同分異構體中,含有1個苯環(huán),1個酚-OH1-CH2OOCH1-OOCH1-CH3,其中含有1個苯環(huán)、1個酚-OH1-CH2OOCH的異構體有3種,含有1個苯環(huán)、1個酚-OH、1-OOCH1-CH3的異構體共有10種,符合條件的同分異構體共3+10=13種。答案為:13;

(6)C2H5OH為原料合成乳酸()時,增加1個碳原子,利用題給已知①,需先將C2H5OH氧化為CH3CHO,CH3CHOHCN發(fā)生加成反應生成在酸性溶液中轉化為,合成路線流程圖為。

答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣:KMnO4HCl()→KClMnCl2Cl2H2O(未配平)

(1)配平化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。________。

(2)將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式________。

(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

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【題目】黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3Fe3O4、FeOSiO2)是生產硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)的流程如下:

回答下列問題:

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(2)“過濾1”后的濾液中溶質的主要成分是________________(填化學式)。

(3)“沉淀反應時不宜混入過多空氣,其原因為______________________(用離子方程式表示)

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(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物,反應的化學方程式為________

(6)現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t,鐵元素的質量分數(shù)為16.8%,經過一系列轉化后,得到90t鐵紅,該產品的產率為________。(提示:)

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【題目】已知:+4NaOHCH2=CH2+NaCl+Na3PO4+3H2O?捎孟率鲅b置制取1,2-二溴乙烷(無色液體,密度2.18g·cm-3,熔、沸點為9.79℃、131.4℃,不溶于水);試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)

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(2)若用冰水代替燒杯中的冷水,可能引起的不安全后果是_________________________。

(3)實驗結束后精制試管d中粗產品,操作先后順序是___________________。

A.蒸餾 B.水洗 C.用干燥劑干燥 D10%NaOH溶液洗

(4)實驗消耗40%乙烯利溶液50g,制得產品mg,則乙烯利合成1,2-二溴乙烷的產率為________________(列出含m的計算式即可)。

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【題目】相同條件下,下列各組熱化學方程式(溶液中的反應均是在稀溶液之間進行)中,ΔH2ΔH1的是

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2)氫氧化鈉的物質的量濃度為_______mol/L。

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4)寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式為_________。

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AB所屬周期數(shù)之差為___________

AB的核電荷數(shù)之差為____________(用含m、n的代數(shù)式表示)

BA的族序數(shù)之差為______________(用含mn的代數(shù)式表示)

2A、B兩元素,A的原子序數(shù)為xAB所在周期包含元素種類數(shù)目分別為mn;卮鹣铝袉栴}:

①如果AB同在ⅠA族,當BA的上一周期時,B的原子序數(shù)為_____________;當BA的下一周期時,B的原子序數(shù)為______________;

②如果AB同在ⅦA族,當BA的上一周期時,B的原子序數(shù)為___________BA的下一周期時,B的原子序數(shù)為______________。

3)某粒子的結構示意圖為:試回答:

①當xy=10時,該粒子為________(填“原子”或“陽離子”“陰離子”)

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③寫出y=3y=7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式________________

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