【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)

(1)配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________。

(2)將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式________。

(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)若產(chǎn)生0.5mol Cl2，則被氧化的HCl ____mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____。

【答案】 2MnO4-＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ② 1 6.02×1023

【解析】

(1)KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素的化合價由+7降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，根據(jù)電子守恒可知，MnCl2的化學計量數(shù)為2，Cl2的化學計量數(shù)為5，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

(2)在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，改為離子反應(yīng)時Cl2和H2O應(yīng)保留化學式，其余物質(zhì)均寫成離子形式，則離子反應(yīng)為2MnO4－+16H＋+10Cl－═Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；

(3)由反應(yīng)可知，鹽酸參與反應(yīng)生成KCl和MnCl2時表現(xiàn)其酸性，生成Cl2時表現(xiàn)其還原性答案為：②；

(4)Cl元素的化合價由-1價升高到0，產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl為0.5mol×2=1mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×(1-0)=1mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為約為6.02×1023。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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【題目】某有機化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（ ）

A.1 mol該物質(zhì)最多能和5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.該分子中所有原子都可能共平面

D.該物質(zhì)的分子式為C10H10O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

A. 中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

B.中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1

C.中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的質(zhì)量之比為5:3

D.中，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①②③由此判斷下列說法正確的是()

A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化

B.反應(yīng)②中當有1molCl2被氧化時，有2molBr—被還原

C.氧化性強弱順序為：

D.還原性強弱順序為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α－鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是

A. α－鳶尾酮可與某種酚互為同分異構(gòu)體

B. 1 mol α－鳶尾酮最多可與3molH2加成

C. α－鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. α－鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫三步反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。現(xiàn)進行如下實驗：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。

Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。

請回答下列問題：

(1)該廢水中一定含有的離子是_________________________。

(2)實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是______________________。

(3)過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為Al＋NO3-＋OH－→ AlO2-＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是_________，若除去0.2 mol NO3-，要消耗鋁________g。

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【題目】某無色溶液100mL，其中可能含Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示。

請回答下列問題：

（1）焰色反應(yīng)是___(填“物理”或“化學”)變化；實驗③中產(chǎn)生的無色無味氣體是___(填化學式)。

（2）原溶液中一定存在的離子有___，一定不存在的離子有____。

（3）若溶液中K＋物質(zhì)的量為0.04mol，則c(Na＋)=___mol/L。

（4）將一定量Fe2O3和Al2O3混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：

①混合物中含Fe2O3的質(zhì)量為___g；

②所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

已知：①

②（R、R＇代表烴基）

③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y；

④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。

請回答下列問題：

(1)X的含氧官能團的名稱是________________________，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是_______________________。

(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。

(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式是：________________________。

(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是_______________________。

(5)的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其他試劑任選)。________________________________________________________________________。

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