11．下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是（　　）
A．金屬鈉在氯氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生大量棕黃色煙
B．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從CuSO4溶液中置換出Cu
C．鈉著火時(shí)可以用沙土蓋滅
D．鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

分析 A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙；
B．鈉性質(zhì)很活潑，先和硫酸銅溶液中的水反應(yīng)，然后生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
C．鈉在空氣中劇烈燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和鈉都與水反應(yīng)，鈉著火時(shí)滅火要隔絕空氣和水；
D．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉．

解答 解：A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，金屬Cu在氯氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生大量棕黃色煙，故A錯(cuò)誤；
B．鈉性質(zhì)很活潑，先和硫酸銅溶液中的水反應(yīng)，然后生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以鈉投入硫酸銅溶液中得不到Cu，故B錯(cuò)誤；
C．鈉在空氣中劇烈燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和鈉都與水反應(yīng)，鈉著火時(shí)滅火要隔絕空氣和水，所以可以用沙土覆蓋，故C正確；
D．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，鈉和氧氣接觸生成氧化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，涉及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、生成物成分等知識(shí)點(diǎn)，注意：反應(yīng)物相同反應(yīng)條件不同會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物不同，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)及銅的設(shè)備、回收利用進(jìn)行了下列幾方面的研究．
Ⅰ圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①可以控制反應(yīng)；②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境．
（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置，檢查丙裝置是否漏氣的方法是打開(kāi)abc，用手捂住試管①，若兩個(gè)燒杯中均有氣泡冒出，松開(kāi)手后，插入兩燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)有倒吸的水柱形成，則氣密性良好．實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉彈簧夾c，再打開(kāi)彈簧夾ab，才能使CO2氣體充滿試管②．
（4）在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，常看到生成的氣體為淺紅棕色，其原因是2NO+O2=2NO2（用方程式表示），為了能直接觀察到生成氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時(shí)，加入少量碳酸鹽即可達(dá)到目的，那么加入碳酸鹽的作用是碳酸鹽與硝酸的反應(yīng)速率快，生成的CO2排走了試管內(nèi)的空氣．
Ⅱ（1）銅可采用如下方法制備：
      火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
      濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
      上述兩種方法中，銅元素均被還原（填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）可用FeCl3溶液浸泡印刷電路板上的銅制備CuCl2•2H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

  加試劑1

①步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時(shí)Fe3+濃度為4×10-11mol/L[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]，可選用的試劑1是CuO或Cu（OH）2（寫出一種即可）．
②欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4（aq）=CuSO4+H2↑，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在一密閉容器中進(jìn)行，如圖是該過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．t1～t2，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
B．t2時(shí)刻升高溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變
C．t2時(shí)刻增大N2的濃度，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，生成3.4g固體混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極減少64g金屬時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．46 g的NO2與46 g的N2O4含有的原子數(shù)不同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若有1molCl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
B．鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連
C．以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽(yáng)極移動(dòng)
D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）．c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）．c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
C．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%
【密度】1.19g•cm-3

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液．下列說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）．
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．飽和NaCl溶液中通入HCl氣體有晶體析出
C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
D．滴有酚酞試液的氨水中加入少量醋酸銨晶體，溶液紅色變淺

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同步練習(xí)冊(cè)答案