Question

1．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)對銅與硝酸反應(yīng)的實驗及銅的設(shè)備、回收利用進行了下列幾方面的研究．
Ⅰ圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①可以控制反應(yīng)；②吸收NO₂氣體，防止污染環(huán)境．
（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置，檢查丙裝置是否漏氣的方法是打開abc，用手捂住試管①，若兩個燒杯中均有氣泡冒出，松開手后，插入兩燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)有倒吸的水柱形成，則氣密性良好．實驗時先關(guān)閉彈簧夾c，再打開彈簧夾ab，才能使CO₂氣體充滿試管②．
（4）在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗時，�？吹缴�成的氣體為淺紅棕色，其原因是2NO+O₂=2NO₂（用方程式表示），為了能直接觀察到生成氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽即可達到目的，那么加入碳酸鹽的作用是碳酸鹽與硝酸的反應(yīng)速率快，生成的CO₂排走了試管內(nèi)的空氣．
Ⅱ（1）銅可采用如下方法制備：
      火法煉銅：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂
      濕法煉銅：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
      上述兩種方法中，銅元素均被還原（填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）可用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板上的銅制備CuCl₂•2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：

  加試劑1

①步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe³⁺濃度為4×10^-11mol/L[K_sp（Fe（OH）₃）=4×10^-38]，可選用的試劑1是CuO或Cu（OH）₂（寫出一種即可）．
②欲實現(xiàn)反應(yīng)Cu+H₂SO₄（aq）=CuSO₄+H₂↑，在你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料（填“Cu”或“C”）．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）銅與濃硝酸的反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅；
（2）根據(jù)甲乙兩個裝置的不同點分析；
（3）檢驗裝置的氣密性，應(yīng)該先形成密閉容器，再根據(jù)氣體的熱脹冷縮原理操作；
（4）銅和稀硝酸 反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色是因為試管中含有空氣，一氧化氮被氧氣氧化為紅棕色氣體二氧化氮；加入碳酸鹽會和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體把試管中空氣趕凈，便于觀察生成的無色一氧化氮氣體；
Ⅱ、（1）元素化合價降低被還原，銅元素化合價降低為0價；
（2）①根據(jù)pH升高，溶液的酸性減弱，加入的物質(zhì)能與酸反應(yīng)，同時不能引入新雜質(zhì)；
②Cu和H₂SO₄之間的反應(yīng)是非自發(fā)的，需要電解池實現(xiàn)，根據(jù)電解池的構(gòu)成條件來回答．

解答 解：Ⅰ、（1）甲、乙、丙三個裝置中共同的一個反應(yīng)是濃硝酸與銅片反應(yīng)或是濃硝酸與銅絲反應(yīng)，即Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）甲、乙兩個裝置的差異在于：甲裝置銅與濃硝酸反應(yīng)使用的是銅片直接與濃硝酸反應(yīng)，而乙裝置則是可移動的銅絲與濃硝酸反應(yīng)，其優(yōu)點為便于控制，需要時插入酸液就反應(yīng)，不需要時從酸液中移出即可；甲裝置沒有處理NO₂污染的裝置，而乙裝置用氫氧化鈉溶液吸收產(chǎn)生的NO₂，能防止空氣污染．
故答案為：①可以控制反應(yīng)；②吸收NO₂氣體，防止污染環(huán)境；
（3）打開abc，使整個裝置連通，用手捂住試管①給試管加熱，氣體受熱體積膨脹，則兩個燒杯中均有氣泡冒出，松開手后，氣體體積縮小，裝置中的壓強減小，則插入兩燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)有倒吸的水柱形成，說明裝置的氣密性良好；要使NO₂充滿試管②，就不能讓NO₂進入燒杯中與水反應(yīng)，即必須關(guān)閉彈簧夾c，且打開彈簧夾ab，使NO₂經(jīng)過試管②，利用NO₂的密度比空氣大來用向上排空氣法收集NO₂；
故答案為：打開abc，用手捂住試管①，若兩個燒杯中均有氣泡冒出，松開手后，插入兩燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)有倒吸的水柱形成，則氣密性良好；c，ab；
（4）銅和稀硝酸 反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色是因為試管中含有空氣，一氧化氮被氧氣氧化為紅棕色氣體二氧化氮，2NO+O₂=2NO₂；加入碳酸鹽會和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體把試管中空氣趕凈，便于觀察生成的無色一氧化氮氣體；
故答案為：2NO+O₂=2NO₂；  碳酸鹽與硝酸的反應(yīng)速率快，生成的CO₂排走了試管內(nèi)的空氣；
Ⅱ、（1）火法煉銅：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂，濕法煉銅：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu，銅元素化合價從+1、+2價反應(yīng)后變化為0價，銅元素的化合價降低，Cu₂S、CuSO₄都為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：還原；
（2）①pH升高，溶液的酸性減弱，加入的物質(zhì)能與酸反應(yīng)，同時不能引入新雜質(zhì)，可向溶液中加入CuO或Cu（OH）₂，故答案為：CuO或Cu（OH）₂；
②Cu和H₂SO₄之間的反應(yīng)是非自發(fā)的，需要電解池實現(xiàn)，金屬銅作陽極，陰極是導(dǎo)體即可，電解質(zhì)為硫酸，即，
故答案．

點評 本題把實驗知識與濃硝酸的性質(zhì)、二氧化氮的性質(zhì)、噴泉實驗的發(fā)生等結(jié)合一起，具有很強的綜合性，因而難度較大，需要細心審題，認真分析，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗?zāi)芰�和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．