【題目】25℃時(shí),取0.l molL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH9,試回答以下問題:

1)混合溶液的pH9的原因_____________________(用離子方程式表示)。

2)混合溶液中由水電離出的c(OH) =______molL-1 ,0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH) =______molL-1 。

30.l molL-1 HA溶液與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合后,pH8,則

所得混合液中c(HA)c(A)、c(Na+)、c(OH)、c(H+) 濃度從大到小的順序?yàn)椋?/span>_________________。

c(HA)+ c(A)_______ molL-1c(HA)c(A)_______molL-1。

425℃時(shí),已知NH4A溶液為中性,將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH________7(填)。

5)相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液,pH由大到小的順序____(填字母)。

ANH4HCO3 BNH4HSO4 CNH4A DNH4Cl

【答案】A- + H2O HA + OH- 10-5 10-13 c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 0.05 2×(10-6- 10-8) (或1.98×10-6 > A> C >D> B

【解析】

25℃時(shí),0.l molL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)生成NaA,溶液的pH9說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽。

1NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,A-在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性,水解的離子方程式為A- + H2OHA + OH-,故答案為:A- + H2OHA + OH-;

2NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,A-在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性,pH9溶的液中c(OH)=10-5mol/L,則溶液中由水電離出的c(OH-) =10-5mol/L0.1 molL-1NaOH 溶液中c(OH)=0.1mol/L,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,抑制水的電離,則0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH=10-13mol/L,故答案為:10-5;10-13

3)①0.lmolL-1 HA溶液與0.05molL-1 NaOH溶液等體積混合得到等濃度的HANaA混合液,溶液pH8說明HA的電離小于NaA的水解,則混合液中c(HA)、c(A)、c(Na+)c(OH)c(H+) 濃度從大到小的順序?yàn)?/span>c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

②混合后溶液中c(Na+)=mol/L =0.025mol/L,由溶液中存在物料守恒可得c(HA)+ c(A-)2c(Na+)=2×0.025 mol/L=0.05mol/L;溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H)c(Na)= c(OH-)c(A-),與物料守恒關(guān)系整合可得c(HA)-c(A-)2c(OH-)-2c(H)= 2×(10-6- 10-8) mol/L,故答案為:0.05;2×(10-6- 10-8)

4HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明HA的酸性比碳酸的強(qiáng),NH4A溶液為中性,說明相同條件下,氨水和HA的電離常數(shù)相同,則(NH4)2CO3銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度,溶液的pH7,故答案為:>;

5NH4HSO4是強(qiáng)酸酸式鹽,在溶液中電離,溶液呈酸性;NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子中水解,使溶液呈酸性,氯化銨溶液的pH值大于硫酸氫銨溶液;NH4A溶液中陰陽離子的水解程度相等,溶液呈中性,溶液的pH值大于氯化銨溶液;NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度,溶液呈堿性,則相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液,pH由大到小的順序A> C >D> B,故答案為:A> C >D> B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2

B. 氮?dú)夥肿又泻?/span>1個(gè)s鍵和2個(gè)p

C. N-O鍵的極性比C-O鍵的極性大

D. NH44個(gè)N-H鍵的鍵能不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH0,在低溫下獲得較高反應(yīng)速率,反應(yīng)過程如圖:

下列說法正確的是

A.若已知COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱,由此可推算出該反應(yīng)的ΔH

B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程,且吸收的熱量相等

C.在該反應(yīng)過程中,實(shí)際有兩個(gè)H2O參與反應(yīng),斷裂了三個(gè)氫氧鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH,提高了反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的H0

B. 25 ℃,向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中加水,會(huì)增大

C. pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多

D. 合成氨生產(chǎn)中將氨氣液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物,研究表明該藥物對(duì)新型冠狀病毒2019-nCOV有較好抑制作用,以下是該藥物主體氯喹的合成路線。

已知:①具有芳香性;

R1-Cl+H2N-R2 → R1-NH-R2+HCl

請(qǐng)回答:

1)下列說法不正確的是_________

A.氯喹具有弱堿性 B.氯喹的分子式為C18H24N3Cl

C.整個(gè)合成過程中包含了取代、加成反應(yīng) D.1molB最多可以消耗3molNaOH

2)請(qǐng)寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式_________

3A轉(zhuǎn)化成B的過程中還會(huì)生成一種雙六元環(huán)副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

4)請(qǐng)利用乙烯為原料將合成路線中C→D部分補(bǔ)充完整,用線路圖表示出來(無機(jī)試劑任選)_________

5)請(qǐng)寫出滿足下列條件的的同分異構(gòu)體_________

1HNMR譜顯示分子中只存在兩種H;②分子內(nèi)只存在一個(gè)環(huán)結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

12CO(g)=2C(s)O2(g),該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________

2)臭氧是一種殺菌消毒劑,還是理想的煙氣脫硝劑。一種脫硝反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下,測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖I、所示。

由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用________法提高脫氮的效率。

中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)?/span>________。

研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因?yàn)?/span>________。

4)氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬,涉及的相關(guān)反應(yīng)如下:

反應(yīng)NH3HClO=NH2ClH2O

反應(yīng)NH2ClHClO=NHCl2H2O

反應(yīng)2NHCl2H2O=N2HClO3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)。在其他條件一定的情況下,改變 (NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸鈉對(duì)氨氮去除率及余氯量 (溶液中+1價(jià)氯元素的含量) 的影響如圖4所示。

反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的值約為_______。

②a點(diǎn)之前氨氮去除率較低的原因?yàn)?/span>______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Al2H6燃燒熱極高,是一種很好的生氫劑,它跟水反應(yīng)生成H2,球棍模型如圖(白球?yàn)锳l,黑球?yàn)镠).下列推測(cè)肯定不正確的是(  )

A. 該物質(zhì)與水反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)

B. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水

C. Al2H6分子中 氫為+1價(jià),鋁為﹣3價(jià)

D. 氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填寫下列空白 [第(1)~(4)小題用元素符號(hào)填寫]

1)第三周期原子半徑最小的元素__________。

2)第一電離能最大的元素__________。

3)電負(fù)性最大的元素__________。

4)第四周期中第一電離能最小的元素__________

5)含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)__________。

6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________

7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的電子排布圖為______________________________

8)某元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,寫出該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

9)寫出基態(tài)銅原子的電子排布式________________,位于__________區(qū)。

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【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH

1已知:CO2(g)3H2(g)===CH3OH(g)H2O(g) ΔH1

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH3

則反應(yīng)CO(g)2H2(g)===CH3OH(g)ΔH______。

2如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(、”)

②由CO合成甲醇時(shí),CO250 300 、350 ℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示,則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是____________

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號(hào))。

A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D.某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)0.2 mol·L1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

3一定溫度下,向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g) CO(g)2H2(g),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)__________。該溫度下,反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K__________。相同溫度下,在一個(gè)恒容容器中加入一定量的CO(g)H2發(fā)生:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng),某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量濃度如下:CCO=0.25 mol·L1,CH2=1.0 mol·L1,CCH3OH=0.75 mol·L1,則此時(shí)該反應(yīng)_____進(jìn)行(填向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向處于平衡狀態(tài))。

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