【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

12CO(g)=2C(s)O2(g),該反應(yīng)不能自發(fā)進行的原因是_____________________

2)臭氧是一種殺菌消毒劑,還是理想的煙氣脫硝劑。一種脫硝反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、所示。

由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時,宜選用________法提高脫氮的效率。

中,循環(huán)吸收液加入Fe2+Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因為________。

研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖所示為復(fù)合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因為________。

4)氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮氣除去,涉及的相關(guān)反應(yīng)如下:

反應(yīng)NH3HClO=NH2ClH2O

反應(yīng)NH2ClHClO=NHCl2H2O

反應(yīng)2NHCl2H2O=N2HClO3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮氣。在其他條件一定的情況下,改變 (NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 (溶液中+1價氯元素的含量) 的影響如圖4所示。

反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的值約為_______

②a點之前氨氮去除率較低的原因為______________。

【答案】H0 S0 O3 +2NO2 N2O5 + O2 好氧硝化 Fe2+Mn2+對該反應(yīng)有催化作用 溫度升高H2O2分解速率加快 1.5 NaClO用量較少,水解生成的少量HClONH3主要發(fā)生反應(yīng)①,生成較穩(wěn)定的NH2Cl。

【解析】

1)當(dāng)△H-TS恒大于0時,反應(yīng)不能自發(fā)進行;

2)由示意圖可知,2mol O34mol NO2反應(yīng)生成2mol X2mol O2;

3)①由圖I可知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時,好氧硝化法的脫氮的效率先減小后增大,而厭氧反硝化法的脫氮的效率逐漸降低;

Fe2+、Mn2+具有催化作用;

H2O2不穩(wěn)定,受熱易分解;

4)① 由圖可知,當(dāng)=1.5左右時,氨氮去除率最高,余氯量最低;

②次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的NHCl2有利于氨氮去除率提高。

1)由化學(xué)方程式可知該反應(yīng)為熵減的反應(yīng),S0,若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H0,則H-TS恒大于0,該反應(yīng)不能自發(fā)進行,故答案為:H0 ,S0;

2)由示意圖可知,2mol O34mol NO2反應(yīng)生成2mol X2mol O2,由質(zhì)量守恒定律可知,XN2O5,O3、NO2、N2O5O2的物質(zhì)的量比為2mol4mol2mol2mol=1:2:1:1,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為O3 +2NON2O5+O2,故答案為:O3+2NO2N2O5+O2;

3)①由圖I可知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時,好氧硝化法的脫氮的效率先減小后增大,而厭氧反硝化法的脫氮的效率逐漸降低,則應(yīng)選用好氧硝化法提高脫氮的效率,故答案為:好氧硝化;

由圖Ⅱ可知,循環(huán)吸收液加入具有催化作用的Fe2+、Mn2+,脫氮的效率增大,故答案為:Fe2+、Mn2+對該反應(yīng)有催化作用;

H2O2不穩(wěn)定,受熱易分解,溫度高于60℃后,H2O2分解速率加快,導(dǎo)致NO去除率下降,故答案為:溫度升高H2O2分解速率加快;

4)① 由圖可知,當(dāng)=1.5左右時,氨氮去除率最高,余氯量最低,故答案為:1.5

②由題給信息可知,a點之前,NaClO用量較少,水解生成的少量HClONH3反應(yīng)①生成較穩(wěn)定的NH2Cl,沒有轉(zhuǎn)化為NHCl2,導(dǎo)致氨氮去除率較低,故答案為:NaClO用量較少,水解生成的少量HClONH3主要發(fā)生反應(yīng)①,生成較穩(wěn)定的NH2Cl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】吡唑類化合物是重要的醫(yī)用中間體,如圖是吡唑類物質(zhì)L的合成路線。

已知:R1CHO+R2CH2COOR3

R1CHO+R2NH2R1CH=NR2

1)試劑a__

2C生成D的反應(yīng)類型是__。

3D生成E的化學(xué)方程式是___

4)生成G的化學(xué)方程式是__。

5H的結(jié)構(gòu)簡式是__。

6)寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__

a.是反式結(jié)構(gòu)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.苯環(huán)上的一氯代物有2

d.1mol該有機物能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)

7K的分子式是C10H8O2,K的結(jié)構(gòu)簡式是__

8)以2-甲基丙烯和乙酸為原料,選用必要的無機試劑,合成,寫出合成路線__(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)質(zhì)量之比為1676的三種氣體SO2CO、NO,分子個數(shù)之比為__;氧原子個數(shù)之比為___。

2)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標準狀況下,0.92g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___,R的相對原子質(zhì)量為__。

3)常溫下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好達到飽和,該溶液的密度為1.21g/cm3,則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度約為__,從中取出20.0mL該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是__mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在三個容積相同的恒容密閉容器中,起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng)),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右下圖所示。

下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)的ΔH>0,圖中壓強P1>P2

B. 起始時,容器Ⅱ中v(CH4)<v(CH4)

C. 達到平衡時,容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足:n(CO)<2n(CO)

D. 達到平衡時,容器Ⅱ、Ⅲ中氣體的總壓強之比:pp45

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,取0.l molL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH9,試回答以下問題:

1)混合溶液的pH9的原因_____________________(用離子方程式表示)。

2)混合溶液中由水電離出的c(OH) =______molL-1 ,0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH) =______molL-1 。

30.l molL-1 HA溶液與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合后,pH8,則

所得混合液中c(HA)c(A)、c(Na+)c(OH)、c(H+) 濃度從大到小的順序為:_________________

c(HA)+ c(A)_______ molL-1,c(HA)c(A)_______molL-1

425℃時,已知NH4A溶液為中性,將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH________7(填、)。

5)相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液,pH由大到小的順序____(填字母)。

ANH4HCO3 BNH4HSO4 CNH4A DNH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室利用反應(yīng)合成洋茉莉醛的流程如下。下列說法錯誤的是

A.水洗的目的是除去KOHB.試劑X應(yīng)選用有機溶劑

C.加入Na2CO3溶液的目的是除去酸D.進行蒸餾操作時可選用球形冷凝管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】改良Claus法利用天然氣脫硫產(chǎn)生的H2S回收單質(zhì)硫,首先將原料氣通入反應(yīng)爐并發(fā)生高溫反應(yīng)Ⅰ:2H2S(g) + 3O2(g) =2SO2(g) + 2H2O(g);反應(yīng)后的混合氣體通入串聯(lián)的多個溫度逐漸降低的轉(zhuǎn)化器內(nèi)進行反應(yīng)Ⅱ:2H2S(g) + SO2(g)3S(l) + 2H2O(g)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2:1

B.根據(jù)工藝流程判斷反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)

C.通過串聯(lián)多個轉(zhuǎn)化器可提高硫的回收率

D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時,硫的回收率最高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是( )

A. 由H和Cl形成共價鍵的過程:

B. Na2O2用于呼吸面具的供氧劑:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C. 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

D. 惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛。

請回答:

(1)在工業(yè)上,“氯堿工業(yè)”是生產(chǎn)氯氣的主要方法。請寫出工業(yè)制備氯氣的離子方程式__________________________。

(2)實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,裝置如圖1所示

儀器a的名稱為______。制備實驗開始時,先檢査裝置氣密性,接下來的操作依次是:___________(填序號)。

①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸

(3)為證明Cl2H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng),將生成的氣體通入圖2所示裝置:

①裝置A中應(yīng)加入的試劑是____________。

②證明可逆反應(yīng),需驗證在B中反應(yīng)物和生成物同時存在,證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是______,僅使用一種試劑證明氯水中HClHClO均存在,合適的試劑是_____

A.AgNO3溶液 B.石蕊試液

C.NaOH溶液 D.品紅溶液

③裝置CNaOH溶液的作用是___________________。

(4)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度(殘余液體積已知)。甲同學(xué)提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法______。

A.在殘余液中加入足量AgNO3溶液,過濾,洗滌,干燥,稱量沉淀的質(zhì)量

B.在殘余液中加入足量NaHCO3固體,將反應(yīng)后的氣體直接用堿石灰吸收,測定生成的氣體的質(zhì)量

C.在殘余液中加入足量鋅片,測量生成氣體的體積,折算成標準狀況下的體積

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