下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是（　�。�
A、Al和 NaOH溶液
B、NaOH溶液和AlCl3溶液
C、Na和O2
D、NaOH溶液和CO2
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鈉的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
B．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)先生成沉淀后沉淀溶解；
C．鈉和氧氣在沒有條件或燃燒條件時(shí)產(chǎn)物不同；
D．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉；
解答： 解：A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故A正確；
B．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，故B錯(cuò)誤；
C．鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)物間反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的聯(lián)系，題目難度不大，注意把握常見元素化合物的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過-段時(shí)間工作后，下列說法正確的是（　　）
A、鋅片是正極，銅片是負(fù)極
B、電子是從鋅片通過導(dǎo)線流到銅片上
C、溶液中H+移向鋅片被還原變成H2
D、電解液的pH逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若a：b＜1：2，則0～a段發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-
B、若a：b＞l：2，且b=20 mL，則原NaOH溶液的濃度為0.02 mol/L
C、若a：b=1：2，則溶液X中離子濃度滿足：c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）-c（H2CO3）
D、a：b為任意值時(shí)，溶液X中離子濃度均滿足：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：R＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、WX3和水反應(yīng)形成的化合物具有揮發(fā)性
D、Z能和Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題
（1）畫出丙烯的鍵線式
 
．
（2）寫出乙醇和濃硫酸170℃發(fā)生脫水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；該反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)
（3）有機(jī)物A：在較高溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)的方程
 
．
（4）某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）的一氯取代物有
 
種，的二氯取代物有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是（　�。�
A、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO-3、SO42-
B、由水電離的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
D、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列物質(zhì)中能與SiO2發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A、硫酸B、氫氟酸C、水D、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、1 mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)目為2NA
C、4℃、101.3kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、2L1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示．

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），5分鐘后達(dá)到平衡，測得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol．氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v（N2）=
 
，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．（后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應(yīng)的a
 
0．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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