下列各組中的兩種物質相互作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產物的種類改變的是（　�。�
A、Al和 NaOH溶液
B、NaOH溶液和AlCl3溶液
C、Na和O2
D、NaOH溶液和CO2
考點：鈉的重要化合物,鈉的化學性質,鋁的化學性質
專題：
分析：A．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
B．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時先生成沉淀后沉淀溶解；
C．鈉和氧氣在沒有條件或燃燒條件時產物不同；
D．氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉；
解答： 解：A．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故A正確；
B．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，故B錯誤；
C．鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故C錯誤；
D．氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了反應物間反應條件或反應物用量與反應產物的聯(lián)系，題目難度不大，注意把握常見元素化合物的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經過-段時間工作后，下列說法正確的是（　　）
A、鋅片是正極，銅片是負極
B、電子是從鋅片通過導線流到銅片上
C、溶液中H+移向鋅片被還原變成H2
D、電解液的pH逐漸變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生的氣體體積與加入鹽酸的體積關系如圖所示，有關說法錯誤的是（　�。�
A、若a：b＜1：2，則0～a段發(fā)生的離子反應為：CO32-+H+=HCO3-
B、若a：b＞l：2，且b=20 mL，則原NaOH溶液的濃度為0.02 mol/L
C、若a：b=1：2，則溶液X中離子濃度滿足：c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）-c（H2CO3）
D、a：b為任意值時，溶液X中離子濃度均滿足：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：R＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、WX3和水反應形成的化合物具有揮發(fā)性
D、Z能和Y的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列問題
（1）畫出丙烯的鍵線式
 
．
（2）寫出乙醇和濃硫酸170℃發(fā)生脫水反應的化學方程式
 
；該反應類型是
 
反應
（3）有機物A：在較高溫度下和Br2按物質的量之比1：1發(fā)生加成反應的方程
 
．
（4）某高分子有機物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結構簡式為
 
．
（5）的一氯取代物有
 
種，的二氯取代物有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是（　�。�
A、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO-3、SO42-
B、由水電離的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
D、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列物質中能與SiO2發(fā)生反應的是（　�。�
A、硫酸B、氫氟酸C、水D、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為2NA
B、1 mol Na完全轉化為Na2O2時，失去的電子數(shù)目為2NA
C、4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、2L1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技術原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示．

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol．氮氣的平均反應速率v（N2）=
 
，H2的轉化率為
 
，該反應在此溫度下的化學平衡常數(shù)為
 
．（后兩空保留小數(shù)點后一位）
③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是
 
．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖所示．陰極的電極反應式為
 
．

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol
進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應的a
 
0．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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