Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、78g Na₂O₂與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N_A
• B、1 mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na₂O₂時(shí)，失去的電子數(shù)目為2N_A
• C、4℃、101.3kPa時(shí)，54mL H₂O中含有的分子數(shù)為3N_A
• D、2L1mol/L Na₂SO₄溶液中離子總數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
B、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)來(lái)分析；
C、4℃、101.3kPa時(shí)，水的密度為1g/mL；
D、1molNa₂SO₄含3mol離子．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

78g

78g/mol

=1mol，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)N_A，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，故1mol鈉無(wú)論反應(yīng)生成什么產(chǎn)物，均失去1mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、4℃、101.3kPa時(shí)，水的密度為1g/mL，故54mL水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量n=

m

M

=

54g

18g/mol

=3mol，故分子個(gè)數(shù)為3N_A個(gè)，故C正確；
D、2L1mol/L Na₂SO₄溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量n=CV=2L×1mol/L=2mol，而1molNa₂SO₄含3mol離子，故2molNa₂SO₄中含6mol離子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．