Question

7．有一瓶溶液只含Cl-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中的某幾種．經(jīng)實驗：
①原溶液$\stackrel{過量NaOH}{→}$白色沉淀；
②將①所得溶液$\stackrel{△}{→}$放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；
③原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀．
④原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有的離子是Na⁺、K⁺．
（2）有同學認為實驗④可以省略，你認為呢？（填“可以”或“不可以”）可以，并說明理由溶液顯電中性，有陽離子必有陰離子．

Answer 1

分析 Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中只有有Mg²⁺ 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，
說明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，故無CO₃^2-；
能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，證明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO₄^2-；
原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl^-．
原溶液中一定含有的離子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺，以此解答該題．

解答 解：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中只有有Mg²⁺ 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，
說明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，故無CO₃^2-；
能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，證明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO₄^2-；
原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl^-．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺，
故答案為：Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺；CO₃^2-、SO₄^2-；Na⁺、K⁺；
（2）溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO₃^2-、SO₄^2-不存在，則必須含有Cl^-，故答案為：可以；溶液顯電中性，有陽離子必有陰離子．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，難度不大．