15．如圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片
B．銅為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)
C．鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解
D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

分析 圖為銅鋅原電池示意圖，Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子從負(fù)極流向正極，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Zn失去電子為負(fù)極，逐漸溶解，所以電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，故A錯(cuò)誤；
B．Cu為正極，在Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，但銅極發(fā)生還原反應(yīng)，銅不易失電子而受到保護(hù)，故B正確；
C．Zn為負(fù)極，逐漸溶解，故C正確；
D．該裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，明確原電池的工作原理即可解答，側(cè)重電極、電極反應(yīng)、電子流向的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子結(jié)構(gòu)示意圖；D在周期表中位置第三周期第VIA族；E的化學(xué)式Na2O2．
（2）A、B、D形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）；A的氣態(tài)氫化物的電子式；
（3）A、D兩元素形成化合物屬共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中，反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生了大量的紅棕色的煙，將反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水配成飽和溶液，并將該溶液分成兩份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（2）向其中一份溶液中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀生成．則反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（3）將另一份滴加到沸騰的水中，會(huì)得到紅褐色的液體，下列膠體的性質(zhì)中，可證明該液體為膠體的方法是a（填序號(hào)，下同），可去除Fe（OH）3膠體中的離子，凈化膠體的是操作為d．
a．丁達(dá)爾效應(yīng)       b．電泳      c．聚沉    d．滲析．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．煤、石油、天然氣均屬于可再生的化石燃料
D．塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．表是元素周期表的一部分．
　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DFH
3BCEG
根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫(xiě)空白．
（1）元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是F，第一電離能最小的是Na．
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是HClO4．
（3）D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為P＞N＞F．
（4）A的氧化物和B的單質(zhì)反應(yīng)后所得溶液的pH＞7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
①6.72L CH4　 �、�3.01×1023個(gè)HCl分子
③13.6g H2S　　 ④0.2mol NH3
下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（　�。�
A．體積 ②＞③＞④＞①B．密度 ②＞③＞①＞④
C．質(zhì)量 ②＞③＞①＞④D．氫原子個(gè)數(shù) ②＞④＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七種離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：
①原溶液$\stackrel{過(guò)量NaOH}{→}$白色沉淀；
②將①所得溶液$\stackrel{△}{→}$放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀．
④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列問(wèn)題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Cl-、NH4+、Mg2+，一定不含有的離子是CO32-、SO42-，可能含有的離子是Na+、K+．
（2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，你認(rèn)為呢？（填“可以”或“不可以”）可以，并說(shuō)明理由溶液顯電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A．CO2、Fe、HClB．NaOH、液態(tài)O2、碘酒
C．生石灰、白磷、熟石灰D．空氣、氮?dú)�、硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中加入適量的H2SO4溶液
B．甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-═Fe3+
C．為了使燃料電池乙長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2
D．當(dāng)乙裝置中有1.6 gCH4參加反應(yīng)時(shí)，C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)況下為4.48 L

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