已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

H—H、OO和OH鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則a為(　　)

A．－332  B．－118

C．＋350  D．＋130


D　[解析] 依題意有：

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律②－2×即得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1。由于反應熱等于斷裂舊化學鍵吸收的能量與形成新化學鍵釋放的能量的差值，

則496 kJ·mol－1＋2×436  kJ·mol－1－2×2×462  kJ·mol－1＝－(220＋2a)  kJ·mol－1，解得a＝130。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


mmol C2H2跟nmol H2在密閉容器內反應，當達到平衡時，生成pmol C2H4。將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量是(　　)

A．(3m＋n)mol                           B．(＋－3p)mol

C．(3m＋n＋2p)mol                       D．(m＋)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。

(1)某小組擬在同濃度Fe3＋的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2溶液、0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。

①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：______________________________。

②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定________(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。

③設計實驗裝置，完成圖中的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。

　　物理量

實驗序號 　　

V[0.1 mol·L－1

Fe2(SO4)3]/mL

……

1

a

……

2

a

……

(2)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的__________(填“深”或“淺”)，其原因是____________________________。

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

(c)

圖21

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：(　　)

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器

編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是(　　)

A．該反應的正反應為放熱反應

B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生反應PCl5(g)  PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題：

(1)反應在前50 s的平均速率v(PCl5)＝____________。

(2)溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)＝________。

(3)要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有______________。

(4)在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉化率仍為20%，則a＝________。

(5)在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3PO4)，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

若將0.01 mol PCl5投入1 L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________[已知Ksp(Ag3PO4)＝1.4×10－16，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]。

(6)一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，生成該氣體與消耗的白磷的物質的量之比為20∶3，反應的化學方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。

    (2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：

NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

②Ⅱ中轉化的基本反應類型是________________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是____________________________________。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。

①D是________(填離子符號)。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為________________(用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。

(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為________。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為______________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為____________________________。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是______(任寫一項)。

(3)已知t ℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t ℃時，反應達到平衡時n(CO)∶n(CO2)＝________。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列金屬中，遇到鹽酸和氫氧化鈉溶液都能放出氫氣的是            　

    A．Cu             B．Mg            C．Fe           D．Al

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