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一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：(　　)

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器

編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是(　　)

A．該反應的正反應為放熱反應

B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行


AD　[解析] 比較Ⅰ、Ⅲ數據可知：溫度越低，平衡時CH3OCH3含量越高，則降溫時平衡正向移動，正反應為放熱反應，A項正確；由于Ⅰ和Ⅱ溫度相同，且該反應前后氣體分子數不變，故雖然Ⅱ中甲醇的起始量為Ⅰ的兩倍，壓強不同，但CH3OH的分解率不變，達到平衡時兩容器中CH3OH的體積分數相同，B項錯誤；溫度越高反應速率越快，達平衡用的時間越短，故容器Ⅰ中反應達平衡的時間比容器Ⅲ中短，C項錯誤；由容器Ⅰ中的數據可求得387 ℃時的K＝＝4，根據D項所給的數據可知此時Q＝＝＜K，故反應正向進行，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是(　　)

A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑

B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝

C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃

D．過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為____________________________________________。(已知HNO2電離常數Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。

(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產物為________。

(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為__________________________________________，反應消耗1 mol NaBH4時轉移的電子數目為________。

(3)儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：                      

 (g)       (g)＋3H2(g)。

在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時苯的濃度為b mol·L－1，該反應的平衡常數K＝________。

(4)一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。

①導線中電子移動方向為________。(用A、D表示)

②生成目標產物的電極反應式為__________________。

③該儲氫裝置的電流效率η＝____________________。(η＝×100%，計算結果保留小數點后1位)

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科目：高中化學 來源： 題型：


硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應：

O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應物的初始濃度均為0.050 mol·L－1，15 ℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

(1)列式計算該反應在120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應速率________、________；比較兩者大小可得出的結論是____________________。

(2)列式計算15 ℃時該反應的平衡常數________。

(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)制硝酸的主要反應為

4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH。

(1)已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol。

N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol；

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol；

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.6 kJ/mol。

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的ΔH＝____________________。

(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

　　濃度

時間　　

c(NH3)(mol/L)

c(O2)(mol/L)

c(NO)(mol/L)

起始

0.8

1.6

0

第2 min

0.6

a

0.2

第4 min

0.3

0.975

0.5

第6 min

0.3

0.975

0.5

第8 min

0.7

1.475

0.1

①反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為__________________。

②反應在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是__________(填序號)。

A．使用催化劑 B．升高溫度

C．減小壓強 D．增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．單位時間內生成n mol NO的同時，生成n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C．百分含量w(NH3)＝w(NO)

D．反應速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6

E．恒壓條件下，混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

H—H、OO和OH鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則a為(　　)

A．－332  B．－118

C．＋350  D．＋130

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科目：高中化學 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫實現(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。

(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：


10月份，北方多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是

   A．SO2             B．NO2           C．PM2.5          D．CO2

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