Question

等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子（或離子），它們的原子數(shù)相同，分子（或離子）中價(jià)電子數(shù)也相同，等電子體具有相似的電子結(jié)構(gòu)、幾何構(gòu)型和性質(zhì)．
（1）SiO₃^2-、SO₃、NO₃^-三種粒子是等電子體，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能從大到小的順序?yàn)?div id="84myuk0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）C₂O₄^2-和是等電子體，C₂O₄^2-離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是

 

，外圍電子排布圖為

 

．
（3）二原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子

 

（分子或離子）．每個(gè)分子或離子中含

 

個(gè)σ鍵，

 

個(gè)π鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：“等電子原理”的應(yīng)用

專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題

分析：（1）同一周期從左到右，元素的第一電離呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；同一主族從上到下，元素的第一電離逐漸減��；
（2）Mn元素處于周期表中第四周期ⅤⅡB族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁵4s² ，然后寫(xiě)出外圍電子排布圖；
（3）原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱(chēng)為等電子體，同時(shí)結(jié)合物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵；1個(gè)三鍵中含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．

解答： 解：（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能大�。篜＞S＞Si，同一主族從上到下，元素的第一電離逐漸減小，所以第一電離能大小：N＞P＞S＞Si；
故答案為：N＞S＞Si；
（2）Mn元素處于周期表中第四周期ⅤⅡB族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁵4s² ，外圍電子排布圖為：；
故答案為：第四周期ⅤⅡB；；
（3）二原子14電子的等電子體為：N₂，CO，C₂^2-，1個(gè)三鍵中含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，所以每個(gè)分子或離子中含1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；
故答案為：N₂，CO，C₂^2-，1、2；

點(diǎn)評(píng)：本題考查“等電子原理”的應(yīng)用，涉及第一電離大小比較、外圍電子排布圖、等電子體書(shū)寫(xiě)，難度不大．