Question

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的 ；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)G的元素名稱為__________________

(2)A、B、C三種元素電負性由大到小的順序為_____________________(用元素符號表示)，第一電離能D _______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________________________。

(3)C元素的電子排布圖為__________________；E3+的離子符號為__________________

(4)F元素位于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為___________________

(5)G元素可能的性質_______________

A．其單質可作為半導體材料 B．其電負性大于磷

C．最高價氧化物對應的水化物是強酸 D．其第一電離能小于硒

Answer 1

【答案】砷 F、O、N > Mg的3s處于全滿狀態(tài)較穩(wěn)定 Fe3+ ds區(qū) 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 A

【解析】

屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大，A元素的價電子構型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的，最外層電子數為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素。

(1) G為As元素，G的元素名稱為砷；

(2)同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故電負性F>O>N；Al價電子排布式為3s23p1，D為Mg元素，價電子排布式為3s2，Mg的3s處于全滿狀態(tài)較穩(wěn)定，第一電離能Mg>Al；

(3) C為F元素，電子排布圖為，E3+的離子符號為Fe3+；

(4) F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(5)G為As元素，

A．As與Si位于周期表中金屬與非金屬分界線處，其單質可作為半導體材料，故A正確；

B．同一主族，從上到下，電負性減弱，As電負性比P小，故B錯誤；

C．As非金屬性比P的弱，因磷酸為中強酸，則As的最高價氧化物對應的水化物是弱酸，故C錯誤；

D．砷元素位于VA族，P軌道為半充滿狀態(tài)，所以As第一電離能大于硒，故D錯誤；

故答案選A。