【題目】某溫度下,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則
A.K值增大B.達(dá)到新平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)增大
C.平衡不移動(dòng)D.達(dá)到新平衡后,vA比原平衡減慢
【答案】B
【解析】
可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知方程式為A(g)+3B(g)2C(g),再以2:2:1的物質(zhì)的量比將A、B、C充入此容器中,各物質(zhì)的濃度增大一倍,相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上壓縮體積為原來的一半,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。
A.溫度不變,則平衡常數(shù)不變,故A錯(cuò)誤;
B.溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則達(dá)到新平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)增大,故B正確;
C.由B分析可知平衡正向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D.濃度增大,則反應(yīng)速率增大,故D錯(cuò)誤。
故選:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖:
已知部分信息如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y的化學(xué)名稱是___;Z中官能團(tuán)的名稱是___;
(2)中___(填“有”或“無”)手性碳原子;圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是___。
(3)生成W的化學(xué)方程式為___。
(4)G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體,G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2(氨基),G的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體結(jié)構(gòu)),其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(5)設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線___(無機(jī)試劑自選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下,下列說法正確的是
A. 從a到c,對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用
B. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同
C. e點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D. 從b→d的過程中,既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加 | b極有氣泡產(chǎn)生c極無變化 |
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | d極溶解c極有氣泡產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨對(duì)人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。
(1)氨的制備與利用。
① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_______________________________。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
(2)氨的定量檢測(cè)。
水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下:
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用:_____________________。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ,則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為_______mg·L-1。
(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2,寫出A極的電極反應(yīng)式:______________________。
② 用化學(xué)用語簡(jiǎn)述NH4+去除的原理:_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
D.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中常用的一種新型凈水劑,在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子,工業(yè)上常用NaClO氧化Fe(OH)3生產(chǎn)高鐵酸鈉:
完成下列填空:
(1)配平上述化學(xué)方程式:___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O
(2)其中發(fā)生還原反應(yīng)的元素是__________;若制備過程中消耗了0.15 mol NaClO,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____________________。
(3)高鐵酸鈉之所以能凈水,除了能殺菌消毒外,另一個(gè)原因是(結(jié)合離子方程式回答)_________________________________________________。
(4)生產(chǎn)高鐵酸鈉的另一種方法是電解法,原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑
則電解過程中Fe在_________。(選填編號(hào))
a. 陽極發(fā)生氧化反應(yīng) b. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)
c. 陽極發(fā)生還原反應(yīng) d. 陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
(5)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出):
離子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl- |
濃度(mol/L) | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
表格中的a_______0.16 (填“>”、“<”或“=”),判斷的理由是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷是生命的第七元素,可形成多種重要化合物,如雌黃(As2S3)、雄黃(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)等。
(1)雄黃可入藥。若0.5mo1雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3,轉(zhuǎn)移14mol電子,則另一種產(chǎn)物為______________(填化學(xué)式)。
(2)砷酸(H3AsO4)是一種重要化工產(chǎn)品,可與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反應(yīng)的Kh=_________,該溶液顯______(填“酸”或“堿”)性。若向該溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中 將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知:25℃,砷酸的Ka1=5×10-3,Ka2=1.7×10-7)
(3)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下,用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí),各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。
以酚酞為指示劑,將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________,pH=8時(shí),溶液中,c(Na+)________c(H2AsO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素;D元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ;E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài);F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。
(1)G的元素名稱為__________________
(2)A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________(用元素符號(hào)表示),第一電離能D _______Al(填“>”“<”或“=”),其原因是___________________________。
(3)C元素的電子排布圖為__________________;E3+的離子符號(hào)為__________________
(4)F元素位于元素周期表的______區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為___________________
(5)G元素可能的性質(zhì)_______________
A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 B.其電負(fù)性大于磷
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 D.其第一電離能小于硒
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