某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO4設計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

 


請回答以下問題：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，

得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：                           。

（2）工業(yè)上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH3，

①鐵觸媒中含有Fe3＋，，則Fe3＋的核外電子排布式為            

②500℃時，合成塔中的反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ∆H= －92.4kJ/mol在密閉條件下，下列示意圖能說明反應進行到t1時刻時達到平衡狀態(tài)的是    （填字母編號）。

 


（3）沉淀池中反應的化學方程式為                                        

（4）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是           （填化學式），從(NH4)2SO4溶液中獲得

(NH4)2SO4晶體操作的步驟是是加熱濃縮、         、過濾、洗滌、干燥。


（1）2NH4HS＋O2=2S＋2NH3·H2O（3分）   

（2）〔Ar〕3d5 或1s22s22p63s23p63d5（2分）    c d（2分） 

（3）CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3＋(NH4)2SO4 （3分）

（4）CO2（2分）  冷卻結晶（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2011年9月29日成功發(fā)射天宮一號的長征二號F型火箭巨大的推力來源于一個氧化還原反應，反應時偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)，完成并配平該燃燒反應的化學方程式：

              C2H8N2 +      N2O4 ＝     N2 ↑+    CO2↑ +     

（1）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應生成兩種含氧酸，該反應的化學方程式是：

                                                                    ，

對上述反應中的各種物質(zhì)，下列說法正確的是              。

A. N2O4只做氧化劑         B. 產(chǎn)物中兩種酸都是強酸

C. 反應中水只做溶劑       D. N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體

（2） 通過儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子，得知其分子結構情況如下表：

分子中所有的化學鍵

峰面積之比

紅外光譜

 N    N

N    C

N    H

C    H

核磁共振氫譜

3:1

符合上表結構及數(shù)據(jù)要求的同分異構體共有         種，已知偏二甲肼的結構中有一個氮原子上沒有連接氫原子，則偏二甲肼的結構簡式是____        __。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是：

A．已知C（石墨，s）═ C (金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．鋅與稀硫酸反應時，增加鋅的質(zhì)量能增大化學反應速率；

C．增大反應物濃度就是增大反應物分子中活化分子百分數(shù)；

D．催化劑能極大地提高化學反應速率，其原因是降低了反應所需的活化能；

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在體積為V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：

A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x。

(1) 一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(雙選)。

A．物質(zhì)A、B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

(2) K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應方向移動        B．向逆反應方向移動         C．不移動

(3) 該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都只改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t2時__________________________________________；

t8時__________________________________________。

② t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

③ 若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結論一致的是

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸

溶液生成紅褐色沉淀

制得Fe(OH)3膠體

B

向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，

前者溶液變藍，

后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡：

II2＋I－

C

將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液

褪色

產(chǎn)生了乙烯

D

蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱

出現(xiàn)紅色沉淀

蔗糖水解已水解

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol，分別投入足量的稀H2SO4中，充分反應后，放出的氣體（    ）。

A．鈉最多           B．一樣多       C．鐵最多       D．鋁最多

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉀（K）與鈉（Na）在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預測，其中正確的是（    ）。

    A．K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油中

    B．K可被空氣中的氧氣氧化，且氧化產(chǎn)物在常溫和加熱條件下均為K2O

    C．K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣

    D．K可以與水劇烈反應，生成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol·L－1

B．所得溶液中含有NA個HCl分子

C．36.5g HCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4L

D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w＝36.5c/ρ

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，則下列熱化學方程式正確的是       （    ）

    A．C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

    C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1

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