25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是       （    ）

    A．C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

    C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO4設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

 


請回答以下問題：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，

得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。

（2）工業(yè)上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH3，

①鐵觸媒中含有Fe3＋，，則Fe3＋的核外電子排布式為            

②500℃時(shí)，合成塔中的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ∆H= －92.4kJ/mol在密閉條件下，下列示意圖能說明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    （填字母編號）。

 


（3）沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        

（4）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是           （填化學(xué)式），從(NH4)2SO4溶液中獲得

(NH4)2SO4晶體操作的步驟是是加熱濃縮、         、過濾、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類正確的是

   A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)氧化性酸

   B．新制氯水的溶質(zhì)主要是次氯酸分子

   C．純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉

   D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：

x Mg+Mo3S4      Mgx Mo3S4 。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）

A．放電時(shí)Mg2+向正極遷移         B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Mo3S42x-—2xe- =Mo3S4

C．充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)      D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：xMg - 2xe- = xMg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→________→________→________→________→f。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量________，充分反應(yīng)后，  經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。 過濾所需的玻璃儀器有________________。

(4)欲測定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn) 溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組溶液，同時(shí)開始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是       

　A．20℃時(shí) 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

　B．20℃時(shí) 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液與50mL 0.1mol·L-1硫酸混合

　C．10℃時(shí) 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

　D．10℃時(shí) 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵狻?nbsp;                 已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，

      N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol，

則表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  

(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

      2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)   ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

      CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為

______________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是                   

A、若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

B、若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C、若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Ag+   Na+

陰離子

NO3-   SO42-   Cl-

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。   

接通電源，經(jīng)過一端時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：   

   （1）M為電源的      極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為          、          （填寫化學(xué)式）。

   （2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入           物質(zhì)。（填寫化學(xué)式）

   （3） 若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出。該溶液常溫時(shí)的pH為         。

   （4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                  

   （5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案