【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4 、ymol AgNO3溶液。據(jù)此得知原混合液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為（ ）

A. (2y-4x)/a B. (y-x)/aC. (y-2x)/a D. (2y-2x)/a

【答案】A

【解析】

使Ba2+完全沉淀消耗xmolH2SO4，說明原有BaCl2含有Cl-4xmol，使Cl-完全沉淀消耗ymolAgNO3，說明原溶液含有Cl-2ymol，據(jù)此得知原混合液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為(2y-4x)/a，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

(1)濃硫酸的作用是________；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：__________。

(2)球形干燥管C的作用是_______________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)________________；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是____________________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s)Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是____________________；電解質(zhì)溶液Y是____________；

（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________。

（3）外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物理量只與溫度有關(guān)的是

A.醋酸的電離度B.醋酸鈉的水解程度

C.水的離子積D.氨氣的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

C. 在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D. 在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均為中等活潑金屬）的工藝流程如圖： 回答下列問題：
（1）（NH4）2C2O4中C的化合價為 ．
（2）合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是 ， 殘渣M 的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為 ．
（3）“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應(yīng)先加入 ， 加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）溶液A中的金屬陽離子是 ， 加入（NH4）2C2O4溶液的目的是 ．
（5）“操作l”的名稱是 ． 草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3 ， 實驗室中高溫焙燒使用的儀器是（填字母）． a．蒸發(fā)皿 b．表面皿 c．燒杯 d．坩堝
（6）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾，其目的是 ， 90℃時Ksp（Li2CO3）的值為 ．

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol/L

0.21

0.17

0.14

0.10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶質(zhì)40%的溶液與水等體積混合后質(zhì)量分數(shù)為19%，該溶質(zhì)可能為（ ）

A. 酒精 B. 氫氧化鈉 C. 硫 D. 氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：

2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L－1，求：

(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。

(2)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。

(3)該溫度下的K。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有________；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有________；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有________。(填反應(yīng)編號)

(1)Fe+2FeCl33FeCl2

(2)NH4NO3N2O↑+2H2O

(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(4)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑

(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

(6)HgS+O2Hg+SO2

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