Question

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均為中等活潑金屬）的工藝流程如圖： 回答下列問題：
（1）（NH4）2C2O4中C的化合價(jià)為 ．
（2）合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是 ， 殘?jiān)麺 的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為 ．
（3）“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應(yīng)先加入 ， 加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）溶液A中的金屬陽離子是 ， 加入（NH4）2C2O4溶液的目的是 ．
（5）“操作l”的名稱是 ． 草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3 ， 實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是（填字母）． a．蒸發(fā)皿 b．表面皿 c．燒杯 d．坩堝
（6）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾，其目的是 ， 90℃時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為 ．

溫度/℃	10	30	60	90
濃度/mol/L	0.21	0.17	0.14	0.10

Answer 1

【答案】
（1）+3
（2）硝酸溶解金屬時(shí)會(huì)生成有毒氣體，且Cu也溶解在硝酸中；Cu
（3）H2O2溶液；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）Co2+、Li+；使Co2+轉(zhuǎn)化為草酸鈷沉淀
（5）過濾；d
（6）減少Li2CO3的溶解損失；4.0×10﹣3
【解析】解：（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，（ NH4）2C2O4中C的化合價(jià)為+3，所以答案是：+3；（2）因?yàn)橄跛崛芙饨饘贂r(shí)會(huì)生成有毒氣體，且Cu也溶解在硝酸中，所以鹽酸不能換為硝酸，上述分析判斷金屬M(fèi)為Cu，所以答案是：硝酸溶解金屬時(shí)會(huì)生成有毒氣體，且Cu也溶解在硝酸中；Cu；（3）加入H2O2的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液PH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，離子方程式為：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ， 所以應(yīng)先加入H2O2溶液，所以答案是：H2O2溶液；Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）根據(jù)以上分析，溶液A中的金屬陽離子是Co2+、Li+ ， 加入（NH4）2C2O4溶液的目的是使Co2+轉(zhuǎn)化為草酸鈷沉淀，所以答案是：Co2+、Li+；使Co2+轉(zhuǎn)化為草酸鈷沉淀；（5）根據(jù)以上分析，“操作l”的名稱是過濾，草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3 ， 實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是坩堝，
所以答案是：過濾；d；（6）Li2CO3微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低，為減少Li2CO3的溶解損失，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，90℃時(shí)c（Li2CO3）的濃度為0.10mol/L，則c（Li+）=0.20mol/L，c（CO32﹣）=0.10mol/L，則Ksp（Li2CO3）=0.20×0.20×0.10=4.0×10﹣3 ，
所以答案是：減少Li2CO3的溶解損失；4.0×10﹣3 ．