Question

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y，A與C形成的氣態(tài)化合物Z在標準狀況下的密度為0.76g/L，Z溶于水所得溶液為W．下列說法正確的是（　　）

• A、元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族
• B、在等體積、等pH的X、Y溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＜Y
• C、由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定只有共價鍵
• D、25℃時，將W溶液與Y溶液等體積混合，充分反應(yīng)后若pH=7則c（W）＞c（Y）

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，則C為氮元素，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則E為硫元素，所以D為氧元素，則F為氯元素，由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，X為醋酸，所以A為氫元素，元素A、F組成的化合物為Y，所以Y為氯化氫，A與C形成的氣態(tài)化合物Z在標準狀況下的密度為0.76g/L，所以Z的相對分子質(zhì)量為22.4×0.76=17，所以Z為氨氣，Z溶于水所得溶液為W，所以W為氨水，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，則C為氮元素，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則E為硫元素，所以D為氧元素，則F為氯元素，由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，X為醋酸，所以A為氫元素，元素A、F組成的化合物為Y，所以Y為氯化氫，A與C形成的氣態(tài)化合物Z在標準狀況下的密度為0.76g/L，所以Z的相對分子質(zhì)量為22.4×0.76=17，所以Z為氨氣，Z溶于水所得溶液為W，所以W為氨水，
A、C氮元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，故A錯誤；
B、在等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度遠遠大于鹽酸，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子溶液高于鹽酸中的氫離子濃度，所以兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＞Y，故B錯誤；
C、由A、B、C、D四種元素形成的化合物可以是碳酸氫銨或碳酸銨，也可以是氨基酸等有機物，所以可能有離子鍵也可能有共價鍵，故C錯誤；
D、25℃時，將W溶液與Y溶液等體積混合，可以生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，若溶液pH=7，則說明氨水過量，所以c（W）＞c（Y），故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了元素周期表、弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)鍵、鹽類水解告等知識，難度不大，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時注意弱電解質(zhì)電離時，溶液中離子濃度的變化情況，這是本題的難點．