下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密封保存
C、欲除去氯氣中少量氯化氫氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶
D、氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為HCl
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：A．久置的氯水相當(dāng)于稀鹽酸，溶液中不存在次氯酸，所以該溶液只有酸性沒(méi)有漂白性；
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，易和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣；
C．氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，但氯化鈉溶液能抑制氯氣溶解；
D．氯水中次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成HCl和氧氣．
解答： 解：A．久置的氯水相當(dāng)于稀鹽酸，溶液中不存在次氯酸，所以該溶液只有酸性沒(méi)有漂白性，則向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將只變紅后不褪色，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，Ca（ClO）2易和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣而失效，所以要密封保存，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，但氯化鈉溶液能抑制氯氣溶解，所以欲除去氯氣中少量氯化氫氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，故C正確；
D．氯水中次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成HCl和氧氣2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，所以該氣體是氧氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯水中成分及其性質(zhì)，明確氯水中存在的微粒及微粒的性質(zhì)水解本題關(guān)鍵，注意次氯酸屬于弱酸但屬于強(qiáng)氧化性酸，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
（1）請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
．
（2）若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說(shuō)明鉛蓄電池的A極為
 
極．
（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.15g/cm3）時(shí)，
①若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
 L．
②若消耗硫酸amol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（假設(shè)氯氣全部排出）
 
 （用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不變時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�
A、混合氣體壓強(qiáng)
B、混合氣體的密度
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D、B的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制取硫酸，回收尾氣中的廢氣常選用的試劑是（　�。�
A、氨水
B、NaOH
C、H2SO4
D、H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　　）
A、電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極
B、在原電池中，負(fù)極上發(fā)生還原化反應(yīng)
C、原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
D、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列敘述不正確的是（　　）
A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
D、充電時(shí)陰極溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中：
（1）負(fù)極反應(yīng)：
 

（2）正極反應(yīng)：
 

（3）總反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y，A與C形成的氣態(tài)化合物Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，Z溶于水所得溶液為W．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族
B、在等體積、等pH的X、Y溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＜Y
C、由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定只有共價(jià)鍵
D、25℃時(shí)，將W溶液與Y溶液等體積混合，充分反應(yīng)后若pH=7則c（W）＞c（Y）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA
C、1.12 L氯氣中含有氯原子0.1 NA
D、32克O2所含的氧原子數(shù)目為2NA

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