【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. SO2具有氧化性,可用于漂泊紙漿

B. NH4HCO3 受熱易分解,可用作氮肥

C. 明礬溶于水產(chǎn)生的SO42- 有氧化性,可用于凈水

D. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

【答案】D

【解析】

A.二氧化硫具有漂白性,可用于漂白紙漿,與其氧化性無關(guān),A錯(cuò)誤;

BNH4HCO3N元素,可用作氮肥,與其受熱易分解無關(guān),B錯(cuò)誤;

C.明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有吸附性,則用作凈水劑,與硫酸根離子無關(guān),C錯(cuò)誤;

D.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生,則可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸,D正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)反應(yīng)②是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系,如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。

(3)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是_____________________。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是_____________________。

(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

請(qǐng)寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________;

每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式

1 用稀硫酸清除鐵銹Fe2O3: _____________

2 FeCl3溶液中加入NaOH溶液_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是

(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL堿式滴定管

(2) 進(jìn)行中和滴定時(shí),事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是

(A)酸式滴定管 (B)堿式滴定管 (C)錐形瓶 (D)量筒

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:

(A)在托盤天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解;

(B)250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液;

(C)用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中,并滴入幾滴甲基橙作指示劑;

(D)將物質(zhì)的量濃度為cmolL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中,調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1mL;

(E)在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)為V2mL

就此完成下列問題:

(3)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意:滴定管垂直,液面不再變化時(shí)才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平,讀數(shù)精確到 ml

(4)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是

(5)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到 ,尖嘴部分應(yīng)該充滿液體,不能有氣泡。

(6)下列操作導(dǎo)致待測燒堿濃度偏高的( )

A. 滴定前仰視,滴定結(jié)束時(shí)俯視 B. 滴定前有氣泡

C. 滴定結(jié)束有氣泡 D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管

(7) 該燒堿樣品純度是

(8)滴定終點(diǎn)的判定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析,可知:

反應(yīng)開始至2min時(shí),X的物質(zhì)的量的濃度為________________

反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____________

⑶該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2—二溴乙烷,用16.0g的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2—二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度 / g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn) / 0C

78.5

132

34.6

熔點(diǎn) / 0C

-130

9

-116

溶解性

易溶水

難溶水

微溶于水

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右,其主要目的是 (填正確選項(xiàng)前的字母)

a、引發(fā)反應(yīng) b、加快反應(yīng)速度 c、防止乙醇揮發(fā) d、減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應(yīng)加入 ,其目的是___________________;(填正確選項(xiàng)前的字母)

a、水 b、濃硫酸 c、氫氧化鈉溶液 d、酸性KMnO4溶液

(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單的方法是 。

(4)將1,2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在 (填“上”或“下”)

(5)在裝置B中較長玻璃導(dǎo)管的作用是 ;

(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 ,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是 ;

(7)本實(shí)驗(yàn)中,1,2—二溴乙烷的產(chǎn)率為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)圖示3個(gè)裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______

(2)某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象______,說明該反應(yīng)屬于________(填‘吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M遇水的熱效應(yīng),選擇裝罝Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn),先在甲中放入適量的水,再加入M。

①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________。

②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是 ________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素的編號(hào)所在周期表中的位置,用化.學(xué).用.語.回答有關(guān)問題:

1)最難形成簡單離子的元素是____,元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_____

2能形成 9 電子微粒,其名稱為____;可組成原子個(gè)數(shù)比為 1:1的化合物甲,將的單質(zhì)通入甲的水溶液中,生成一種強(qiáng)酸且有氣體放出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

3)元素、形成的簡單氫化物中,沸點(diǎn)較高的是_____,原因是____;

4的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為____;

5)元素與鋁性質(zhì)相似,其最高價(jià)氧化物的水化物能與的氫氧化物反應(yīng),離子方程 式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41mol/L,則反應(yīng)的△H0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molC,達(dá)到平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC,反應(yīng)達(dá)到平衡前v()<v()

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