【題目】為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如下圖所示三套實驗裝置:

(1)圖示3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是______

(2)某同學選用裝置I進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象______,說明該反應屬于________(填‘吸熱”或“放熱”)反應。

(3)為探究固體M遇水的熱效應,選擇裝罝Ⅱ進行實驗,先在甲中放入適量的水,再加入M。

①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________

②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是 ________。

【答案】 III 左端液柱降低,右端液柱升高 放熱 產(chǎn)生氣泡,反應完畢后,冷卻至室溫,燒杯里的導管內(nèi)形成一段水柱 (酌情給分) 硝酸銨(或其他合理答案)

【解析】試題分析:(1)裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應是吸熱還是放熱,而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中,無法判斷該反應是吸熱還是放熱反應;
(2)酸堿中和反應為放熱反應,反應放出的熱使錐形瓶中溫度升高,氣體體積增大,據(jù)此判斷U型管中液面的變化;
(3)①鈉與水的反應為放熱反應,溫度升高導致大試管中氣體受熱壓強增大,燒杯中有氣泡產(chǎn)生,冷卻后體積減小,壓強減小,導管中會形成水柱;②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,說明M溶于水吸收熱量;

解析:根據(jù)以上分析(1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱;裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱;裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應并將生成的氣體用水吸收的裝置,不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應;(2)氫氧化鋇與硫酸反應屬于中和反應,中和反應都是放熱反應,所以錐形瓶中氣體受熱膨脹,導致U型管左端液柱降低,右端液柱升高;
(3)①若M為鈉,鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,該反應我放熱反應,放熱的熱量使大試管中溫度升高,氣體壓強增大,所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生;冷卻后大試管中溫度降低,壓強減小,右邊燒杯中的導管會形成一端液柱;②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,說明M溶于水吸收熱量,M可能是硝酸銨。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A. 無色溶液中:K、Na、MnO4-、SO42-

B. 酸性溶液中:Fe2、Al3NO3-、I、Cl

C. 加入Al能放出H2的溶液中:HCO3-NO3-、Mg2、Na

D. pH11的溶液中:CO32-Na、AlO2-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——質(zhì)結構與性質(zhì)

AB、C、DE五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p3子;C的基態(tài)原子2p1子;E原子最外1單電子,其次外3個能且均排滿電子;DE同周期,價子數(shù)2。

1)寫出基態(tài)E原子的價子排布式________。基態(tài)A原子的第I離能比B的大,其原因是____。

2B元素的化物的沸點是同族元素化物中最高的,原因是_________

3A的最簡單氫化物分子的空構型___________,其中A原子的型是_________

4)向E的硫酸溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至量,產(chǎn)色沉淀,隨后沉淀溶解得到深色溶液,向溶液中加入適量乙醇,析出色晶體。

該藍色晶體的化學式_________,加入乙醇的目的是____________

寫出配合物中配離子的___________。

5CD形成的化合物的晶胞構如所示,D的配位數(shù)是_______,已知晶體的密度ρg·cm3,阿伏伽德常數(shù)NA,求晶胞邊長a=________cm(含用ρ、NA算式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A. SO2具有氧化性,可用于漂泊紙漿

B. NH4HCO3 受熱易分解,可用作氮肥

C. 明礬溶于水產(chǎn)生的SO42- 有氧化性,可用于凈水

D. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,通常用電解法冶煉的金屬是(
A.Al
B.Fe
C.Cu
D.Ag

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結構簡式如圖,下列該有機物的說法不正確的是( )

A. 該化合物分子式為 C12H14ON2

B. 1 mol 該物質(zhì)可與 5 mol H2 加成

C. 能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,且原理相同

D. 能在一定條件下發(fā)生加聚反應得到多種高聚物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關環(huán)境保護與綠色化學的敘述不正確的是(
A.形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
B.大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣
C.綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理
D.水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 A、BC、D、EF 的原子序數(shù)依次增大,A 原子核外最外 層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍,A、B 的核電荷數(shù)之比為 3:4C D 均為金屬元素,5.8 g D 的氫氧化物恰好能與 100 mL 2 mol·L-1 鹽酸完全反應,D 原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E F 相鄰,F-的最外層為 8 電子結構。根據(jù)上述條件,用化.學.用.語.回答:

1D 在周期表中的位置____

2B、C 易形成淡黃色化合物,其電子式為____,該物質(zhì)含有的化學鍵 類型為_____

3)用電子式表示 DF2 的形成過程____;

4)元素 E、F 中非金屬性較強的是____,請用一個置換反應證明____(寫化學反應方程式);

5)原子半徑:C____E;熔點:DB____CF(填“>”“<”“=”);

6A、B、E 可形成一個三原子分子,且每個原子均達到 8 電子穩(wěn)定結構,則該分子的 結構式為____;含 A元素的化合物在是自然界種類最多的原因是____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示:下列說法中正確的是

A.8min前A的平均反應速率為0.17mol/ (L·min)

B.30min時擴大容器的體積,40min時升高溫度

C.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應

D.30min和54min的反應的平衡常數(shù)均為4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案