由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時(shí)間后某極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．問(wèn)：
（1）正極是
 
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：（1）原電池中較活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
（2）原電池的負(fù)極是電極本身失電子的過(guò)程；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)來(lái)確定氣體的量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系．
解答： 解：（1）Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋅做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：銅；還原；
（2）Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，負(fù)極是電極本身失電子的過(guò)程，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑，當(dāng)產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.1mol的氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，
故答案為：0.2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可注意歸納原電池工作原理規(guī)律，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向鹽酸中加入適量氨水：H++OH-=H2O
B、鐵與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe2++2NO↑+4H2O
C、氫氧化銅溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
D、銅與濃HNO3反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
序號(hào) 硫酸的體積/mL 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于酸的時(shí)間/s 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1 50.0 2.0 薄片 25 100 m1
2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2
3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m3
4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
7 50.0 10.0 粉末 25 t8 16.1
（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由
 
決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大�。緦�(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明
 
對(duì)反應(yīng)速率有影響，該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時(shí)，
 
反應(yīng)速率越快．
（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的
 
反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是
 
．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①氫氣在氯氣中燃燒
 
；
②次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上
 
（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，組成一個(gè)原電池，負(fù)極為
 
，正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）在2SO2+O2?2SO3 反應(yīng)中：如果2分鐘內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，用O2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（3）化學(xué)式為C8Hm的烷烴，m值等于
 
；CnH22的烷烴，n值等于
 
；
（4）淀粉的化學(xué)式是：
 
；蛋白質(zhì)在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)式：
 
．
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的
 
極（填正或負(fù)），則總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉． 
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）
 
導(dǎo)出．通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為
 
；
（2）25℃時(shí)，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
（4）25℃時(shí)，0.1mol?L-1 NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為c1，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為c2，則c1
 
c2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、CO32-、Na+、SO42-、H+
B、Cu2+、SO42-、H+、Cl-
C、K+、OH-、NO3-、HCO3-
D、Al3+、NO3-、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)用下列裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
B、
驗(yàn)證鈉與水反映的熱效應(yīng)
C、
加熱d即可進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)
D、
比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果

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