【題目】丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎,合成丁基橡膠的一種單體A的分子為C4H8,A氫化后得到2-甲基丙烷。完成下列填空:

1A分子中的官能團(tuán)的名稱為___。

2)寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。

A通入溴水:___,

A通入溴的四氯化碳溶液:___

3)寫出A氫化后產(chǎn)物2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。

4A可以聚合,寫出A的聚合反應(yīng)___(以反應(yīng)方程式表示)。

5A發(fā)生烷基化反應(yīng)生成一種烴B,將B完全燃燒后得到CO2H2O的物質(zhì)的量之比為89,由此可以確定B的化學(xué)式為___。通過對(duì)B的結(jié)構(gòu)深入研究,發(fā)現(xiàn)其一鹵代物只有4種,且碳鏈不對(duì)稱。寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并用系統(tǒng)命名法命名:___。

【答案】碳碳雙鍵 溶液褪色,底部出現(xiàn)無色油狀物質(zhì) 溶液褪色 CH3CH2CH2CH3 C8H18 2,24-三甲基戊烷

【解析】

A的分子式為C4H8,氫化后得到2-甲基丙烷,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CCH32,A發(fā)生加聚反應(yīng)得到;

A發(fā)生烷基化反應(yīng)生成一種烴B,將B完全燃燒后得到CO2H2O的物質(zhì)的量之比為89,可推出B的分子式為C8H18,其一鹵代物只有4種,等效氫有4種,且碳鏈不對(duì)稱,則B,據(jù)此分析。

A的分子式為C4H8,氫化后得到2-甲基丙烷,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CCH32,A發(fā)生加聚反應(yīng)得到;

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CCH32,分子中的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵;

2A通入溴水,則A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴,鹵代烴和水互不相溶,故溶液褪色,底部出現(xiàn)無色油狀物質(zhì);A通入溴的四氯化碳溶液時(shí),則A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴,鹵代烴和四氯化碳相溶,故只看到溶液褪色;

3A氫化(與H2加成)后得到2-甲基丙烷,2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CH2CH3

4A發(fā)生加聚反應(yīng)的方式有兩種:、

5A發(fā)生烷基化反應(yīng)生成一種烴B,將B完全燃燒后得到CO2H2O的物質(zhì)的量之比為89,可推出B的分子式為C8H18,其一鹵代物只有4種,等效氫有4種,且碳鏈不對(duì)稱,則B,名稱為2,24-三甲基戊烷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O+H Ka1、HC2OC2O+H Ka2。常溫下,向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是(  )

A. Ka1=10-1.2

B. pH=2.7時(shí)溶液中:=1000

C. 將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便是配得pH為4.2的混合液

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液,將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

1)用NaCl作原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是______。

②寫出產(chǎn)物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式:______。

NaCl也是侯氏制堿法的重要反應(yīng)物之一,寫出侯氏制堿法過程中涉及到的兩個(gè)主要方程式:__________ , __________。

2)采用空氣吹出法從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2Na2CO3H2O―→NaBrNaBrO3NaHCO3,吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:

鹵水MgOH2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;

②電解時(shí),若有少量水存在,則不能得到鎂單質(zhì),寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

4)分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂:其中,由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈已略)如下:

①上圖中,裝置a________、________、雙孔塞和導(dǎo)管組成。

②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是________。

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行,原因是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制得的純堿中往往含有少量的NaCl固體,現(xiàn)設(shè)計(jì)以下兩種方案測(cè)定樣品中純堿的純度。完成下列填空:

方案一:測(cè)量裝置如圖所示,稱取樣品m克裝入Y型試管中。

1)檢查裝置氣密性的方法是__________。

2)量氣管中的液體應(yīng)為__________(填編號(hào))。

a 飽和Na2CO3溶液 b 飽和NaHCO3溶液 c 飽和NaCl溶液

3Y型試管另一端應(yīng)裝入試劑為__________(填編號(hào))。

a 鹽酸 b 硫酸 c 硝酸

方案二:裝置如圖二所示,A中樣品質(zhì)量為m克。

4)根據(jù)圖中所用實(shí)驗(yàn)裝置,可以判斷需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是__________。

5)仔細(xì)分析該裝置,由此測(cè)的的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高也有可能偏低,分析原因并對(duì)裝置進(jìn)行相應(yīng)的改進(jìn)(已知:裝置氣密性良好);

i)偏低的原因是____________,改進(jìn)方法是__________。

ii)偏高的原因是_____________,改進(jìn)方法是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料,有關(guān)信息如下:

①制備反應(yīng)原理:C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應(yīng):

C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì):

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

熔點(diǎn)/℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸點(diǎn)/℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇

微溶于水,可溶于乙醇

1)儀器a中盛放的試劑是_____ ;裝置B的作用是__________ 。

2)若撤去裝置C,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物________ (填化學(xué)式)的量增加;裝置D可采用_________ 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

3)裝置E中可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式有____________________ 。

4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行,為什么?_______________

5)測(cè)定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.30 g配成待測(cè)溶液,加入0.1000 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后,測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品的純度為_________。

滴定的反應(yīng)原理:CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO-、 HCOO+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-

6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)。 __________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T℃,向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.T℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

B.圖中c點(diǎn)所示條件下,v(正)>v(逆)

C.a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2,達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大

D.容器內(nèi)的壓強(qiáng):Pa:Pb6:7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等,負(fù)極材料一般為石墨碳,以溶有LiPF6LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。

(2)PO43-的空間構(gòu)型為 ________ (用文字描述)。

(3)的配位數(shù)為6,該配合物中的配位原子為 _____

(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為_____,1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(5)氮化鋰是一種新型無機(jī)貯氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究某溶液中溶質(zhì) R的分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度 R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.25℃時(shí),10~30min 內(nèi),R 的分解平均速率為 0.030 mol·L-1·min-1

B.對(duì)比 30℃和 10℃曲線,在同一時(shí)刻,能說明 R的分解速率隨溫度升高而增大

C.對(duì)比 30℃和 25℃曲線,在 0~50min 內(nèi),能說明R 的分解平均速率隨溫度升高而增大

D.對(duì)比 30℃和 10℃曲線,在 50min 時(shí),R 的分解率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列有機(jī)化合物的說法正確的是(

A.、、互為同系物

B.有機(jī)化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷

C.有機(jī)化合物中最多有16個(gè)原子共面

D.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴,其一氯取代物有8

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