Question

【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ． A中裝試劑 ， B中裝試劑 ， C中裝試劑 ．
（2）寫出C中反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉溶液
（2）CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32
【解析】解：（1）現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀；所以答案是：硝酸溶液；碳酸鈣；硅酸鈉溶液；（2）裝置C中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，其反應的離子方程式為：CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣；所以答案是：CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律的相關(guān)知識，掌握在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素．