17．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．氫氧化銅溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═H2SiO3
D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．氫氧化銅不溶于水；
C．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
D．碳酸鈣不溶于水，且醋酸為弱酸，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水．

解答 解：A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；
B．氫氧化銅不溶于水，與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故B錯誤；
C．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C錯誤；
D．碳酸鈣不溶于水，且醋酸為弱酸，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，注意正誤的判斷角度，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．環(huán)己烯常用于有機合成．現(xiàn)通過圖示流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．已知：

（1）有機物B和I的關(guān)系為C（填序號）．
A．同系物        B．同分異構(gòu)體     C．都屬于醇類 D．都屬于烴
（2①～⑦中屬于取代反應(yīng)的有：②⑦．
（3）寫出反應(yīng)⑧⑩的化學(xué)方程式：⑧nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+2nH2O⑩
（4）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解D的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2的化學(xué)方程式SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（注意：HCl與NH3極易反應(yīng)而生成白煙）（　�。�
A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性
C．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中一定有Ba2+
B．氣體通過CuSO4粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．某溶液中加入稀硫酸，放出無色無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．NaHCO3D．H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如表所示，其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍．則下列說法正確的是（　�。�

XYZ
RW
A．X，Y、R，W四種元素的原于半徑依次增大
B．Z、W元素與X均可以形成AB2型化合物
C．Y元素的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)的生成物中僅含有共價鍵
D．Z的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物，是因為Z的氫化物分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
�。篗gO、NO2、N2
（1）實驗小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管，然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應(yīng)
③小組討論后達(dá)成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步探究．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　　）
A．Cl2常用于自來水消毒
B．SO2常用于漂白食品
C．乙烯可以調(diào)節(jié)植物生長
D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

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