9．有一未知濃度的鹽酸溶液25mol，在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后，再加入0.1mol/L NaOH溶液，當(dāng)加入25mL時(shí)恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.5 mol/LC．0.1 mol/LD．0.25 mol/L

分析 鹽酸與硝酸銀反應(yīng)中，鹽酸中的氫離子不參加反應(yīng)，氯化氫在溶液中電離的氫離子與HCl的物質(zhì)的量相等，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量就等于HCl的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：鹽酸中的氫離子不與硝酸銀反應(yīng)，即硝酸銀不消耗氫離子，可以根據(jù)NaOH的物質(zhì)的量計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量，25mL0.1mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，
根據(jù)反應(yīng)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.0025mol，
則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.0025mol}{0.025L}$=0.1mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意 掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，明確有關(guān)物質(zhì)的量的濃度的計(jì)算方法，明確離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），這是一種放射性很強(qiáng)的原子，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害，因此，家庭裝修時(shí)應(yīng)盡量避免使用天然產(chǎn)的花崗巖材料．已知氡是一種稀有氣體元素，下列敘述正確的是（　�。�
A．該原子最外層有8個(gè)電子
B．1mol氣體氡的質(zhì)量大約是444g
C．該原子中子數(shù)是86
D．該原子與同周期ⅠA．ⅡA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各類物質(zhì)中，固態(tài)時(shí)只能形成離子晶體的是（　�。�
A．非金屬氧化物B．非金屬單質(zhì)C．強(qiáng)酸D．強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．對(duì)有機(jī)物的分類、命名和結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，有助于對(duì)其性質(zhì)和應(yīng)用等的掌握．
①下列有機(jī)物屬于苯的同系物的是a（填字母）．

②下列有機(jī)物的命名正確的是c（填字母）．
a．3-甲基-1，3-丁二烯　　b.2-甲基-3-丁醇　　c.2，4，6-三硝基甲苯
③下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是b（填字母）．
a．異丁醛　  b．溴乙烷　　  c．硬脂酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
B．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
C．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是（　�。�
A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應(yīng)的過程
C．CO和O生成了具有非極性鍵的CO2D．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某種飽和脂肪酸的單甘油酷22.25g，完成皂化反應(yīng)時(shí)需3.00g氫氧化鈉，則這種高級(jí)脂肪酸中的碳原子數(shù)接近的數(shù)值是（　　）
A．15B．16C．17D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的作用．
（1）Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；N元素與O元素的第一電離能比較：N＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛基（        ）碳原子的雜化方式為sp2；乙醇的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵．
（4）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代可生成Cu（H2O）2Cl2，試畫出其具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式：．
（5）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)為6  ；若晶胞棱長(zhǎng)為a nm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Cu3N的密度ρ=$\frac{206}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3（用含a和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子序數(shù)之和等于B原子的原子序數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
AC
B
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱：氮、硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第三周期ⅥA族．
（3）C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+F2=2HF．
（4）寫出A的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HNO3=H2O+NaNO3．

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