20．下列各類物質(zhì)中，固態(tài)時(shí)只能形成離子晶體的是（　　）
A．非金屬氧化物B．非金屬單質(zhì)C．強(qiáng)酸D．強(qiáng)堿

分析 離子化合物含有離子鍵，常存在于活潑金屬形成的氧化物、氫氧化物和鹽中，以此解答該題．

解答 解：A．非金屬性氧化物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，則不能形成離子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬單質(zhì)有原子晶體和分子晶體兩種類型，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)酸為共價(jià)化合物，不可能形成離子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)堿為活潑金屬的氫氧化物，為離子晶體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確不同類型晶體的構(gòu)成微粒及作用力即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素．X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X 與Z 可形成XZ2分子；Y 與M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W 的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．由M 與其它元素形成的1：1 型化合物一定是共價(jià)化合物
B．XZ2分子中含有非極性共價(jià)鍵
C．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
D．工業(yè)上常用電解法制備W 的單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）
A．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)可增大反應(yīng)物濃度，所以可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)活化能降低，反應(yīng)速率加快
D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于 IA族，W與X屬于同一主族．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C．由X、Z兩種元素組成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比一定為1：2
D．離子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上通過反應(yīng)“SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑”制取單質(zhì)硅．下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B．高純度晶體Si可用于制造光導(dǎo)纖維
C．該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強(qiáng)
D．生成4.48LCO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.03×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C、D同周期，C、E同主族； A+與E2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：C2-＞D-；B的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　�。�
A．由于D、C、E元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
B．元素D和E的某些單質(zhì)不可以作為水處理中的消毒劑
C．元素B的單質(zhì)只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)
D．A、E兩種元素能形成A2E和A2E2型化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有一未知濃度的鹽酸溶液25mol，在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后，再加入0.1mol/L NaOH溶液，當(dāng)加入25mL時(shí)恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.5 mol/LC．0.1 mol/LD．0.25 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．Al（OH）3是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種
B．鐵的氧化物都不溶于水，但可與水反應(yīng)
C．鐵容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
D．取一片鋁條放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會(huì)滴落下來

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案