【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·H2O藍(lán)色)110℃開(kāi)始失去結(jié)晶水,150℃失去全部結(jié)晶水,生成白色的無(wú)水硫酸銅。依據(jù)硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水的事實(shí),可以設(shè)計(jì)硫酸銅晶體水含量的測(cè)定方法。請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答相關(guān)問(wèn)題:(M(CuSO4)=159.5g/mol、M(H2O)=18.0g/mol)

坩堝質(zhì)量

坩堝和晶體的質(zhì)量

完全失去結(jié)晶水后坩堝和剩余固體的質(zhì)量

11.685g

13.691g

12.948g

(1)要完成此實(shí)驗(yàn),至少要稱(chēng)量______次。

(2)______(保留2位小數(shù)),本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果____(偏高、偏低”)

(3)造成本次誤差可能的原因是______。

A. 加熱時(shí)有晶體濺出

B. 實(shí)驗(yàn)前坩堝內(nèi)有受熱不揮發(fā)、不分解也不與硫酸銅反應(yīng)的雜質(zhì)

C. 粉末未完全變白就停止加熱

D. 加熱后放在空氣中冷卻

(4)請(qǐng)寫(xiě)出造成本次誤差還有可能存在的其他原因(寫(xiě)出其中一點(diǎn))_____________________。

(5)如果硫酸銅晶體樣品不純,測(cè)定結(jié)果________。

A.沒(méi)有偏差 B. 一定偏小 C. 一定偏大 D. 無(wú)法確定

【答案】4 5.21 偏高 A 加熱時(shí)間過(guò)程,晶體部分變黑 D

【解析】

CuSO4晶體結(jié)晶水測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中至少4次稱(chēng)量;

根據(jù)結(jié)晶水合物中,結(jié)晶水的質(zhì)量=m(硫酸銅晶體)m(無(wú)水硫酸銅),依據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算結(jié)晶水的值;

實(shí)驗(yàn)誤差=×100%

坩堝濕、晶體濺出、硫酸銅分解都會(huì)導(dǎo)致加熱前后固體的質(zhì)量差偏大;

硫酸銅晶體樣品不純,可能含有易揮發(fā)的雜質(zhì),也可能含有不易揮發(fā)的雜質(zhì),據(jù)此分析。

(1)CuSO4晶體結(jié)晶水測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中至少4次稱(chēng)量,分別為:坩堝質(zhì)量、坩堝和樣品質(zhì)量、灼燒后坩堝和樣品質(zhì)量、再灼燒后坩堝和樣品質(zhì)量,

故答案為:4;

(2)硫酸銅晶體的質(zhì)量為13.691g-11.685g=2.006g,硫酸銅的質(zhì)量為12.948-11.685=1.263g,所以結(jié)晶水的質(zhì)量為2.006-1.263=0.743g;

CuSO4xH2O= CuSO4+xH2O

159.5 18x

1.263g 0.743g

=,解得x≈5.21;

實(shí)驗(yàn)誤差=×100%=4.20%,誤差為正值,即偏高;

故答案為:5.21;偏高;

(3) A.加熱過(guò)程中晶體有少量濺失,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大,測(cè)定結(jié)果偏高;

B. 實(shí)驗(yàn)前坩堝內(nèi)有受熱不揮發(fā)、不分解也不與硫酸銅反應(yīng)的雜質(zhì),只有其中的硫酸銅晶體分解,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小,使測(cè)定結(jié)果偏低;

C. 粉末未完全變白就停止加熱,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小,使測(cè)定結(jié)果偏低;

D. 加熱后放在空氣中冷卻,吸收空氣中的水分,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小,使測(cè)定結(jié)果偏低。

故答案選:A;

(4) 加熱時(shí)間過(guò)程,晶體部分變黑,也會(huì)造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大,測(cè)定結(jié)果偏高;

故答案為:加熱時(shí)間過(guò)程,晶體部分變黑;

(5)如果硫酸銅晶體樣品不純,可能有兩種情況:一是硫酸銅晶體樣品中含有易揮發(fā)雜質(zhì),造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大,使測(cè)定結(jié)果偏高;二是硫酸銅晶體樣品中含有細(xì)沙等不易揮發(fā)雜質(zhì),加熱后不揮發(fā)性雜質(zhì)不分解,只有其中的硫酸銅晶體分解,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小,使測(cè)定結(jié)果偏低,所以無(wú)法確定,故選D

故答案選:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),石墨電極上的電極反應(yīng)式為:2 H+ 2eH2

B. 斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)式為:Cl2 + 2e2Cl

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化學(xué)鍵

C—H

H—H

H—O

鍵能kJ/mol

b

c

d

(1)寫(xiě)出甲烷的結(jié)構(gòu)式___________

(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒溫條件下,在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣,發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得甲烷物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。010min內(nèi)用H2O的濃度表示該反應(yīng)的平均速率為ν(H2O)= _____________

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

60

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

(4)恒溫恒容情況下,下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 bCO2H2的體積分?jǐn)?shù)比為14

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出G的分子式:____________________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________________________。 C→A的反應(yīng)類(lèi)型____________

(3)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)B+E→F的化學(xué)方程式:______________________。

(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________________________

AC物質(zhì)燃燒時(shí),易產(chǎn)生大量黑煙 B.物質(zhì)B和甘油()互為同系物

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1)寫(xiě)出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種,電子式分別是:_____。

2)寫(xiě)出①元素形成最簡(jiǎn)單有機(jī)物是__,它和氯氣反應(yīng)的一個(gè)方程式__。

3)這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中__酸性最強(qiáng);__堿性最強(qiáng);能形成兩性氫氧化物的元素是__

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A. 質(zhì)子數(shù)為118B. 中子數(shù)為176

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下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 線(xiàn)型PAA的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象

B. 交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

C. 形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)

D. PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)

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【題目】已知反應(yīng):A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 達(dá)到平衡后,升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),v(A2)=2v(B2)

C. 升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小

D. 達(dá)到平衡后,降低溫度A2氣體的轉(zhuǎn)化率增大

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