【題目】已知反應：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)

A. 達到平衡后，升高溫度有利于該反應平衡正向移動

B. 達到化學平衡時，v正(A2)＝2v逆(B2)

C. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

D. 達到平衡后，降低溫度A2氣體的轉化率增大

【答案】D

【解析】

A.該反應正反應是體積減小的放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，錯誤；

B.達到化學平衡時，2v正(A2)=2v逆(A2)= v逆(B2),錯誤；

C.升高溫度,可以使正、逆反應速率都增大，與反應是放熱反應還是吸熱反應無關，錯誤；

D.當可逆反應達到平衡以后，降低溫度，平衡向放熱的正反應方向移動，因此A2的轉化率增大，正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·H2O藍色)在110℃開始失去結晶水，150℃失去全部結晶水，生成白色的無水硫酸銅。依據(jù)硫酸銅晶體受熱失去結晶水的事實，可以設計硫酸銅晶體水含量的測定方法。請根據(jù)以下實驗數(shù)據(jù)回答相關問題：(M(CuSO4)=159.5g/mol、M(H2O)=18.0g/mol)

坩堝質(zhì)量

坩堝和晶體的質(zhì)量

完全失去結晶水后坩堝和剩余固體的質(zhì)量

11.685g

13.691g

12.948g

(1)要完成此實驗，至少要稱量______次。

(2)______(保留2位小數(shù))，本次實驗結果____(填“偏高”、“偏低”)。

(3)造成本次誤差可能的原因是______。

A. 加熱時有晶體濺出

B. 實驗前坩堝內(nèi)有受熱不揮發(fā)、不分解也不與硫酸銅反應的雜質(zhì)

C. 粉末未完全變白就停止加熱

D. 加熱后放在空氣中冷卻

(4)請寫出造成本次誤差還有可能存在的其他原因(寫出其中一點)_____________________。

(5)如果硫酸銅晶體樣品不純，測定結果________。

A.沒有偏差 B. 一定偏小 C. 一定偏大 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁試劑：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名為阿羅明拿，可用來鑒定溶液中的鋁離子。請回答下列問題：

（1）碳原子價層電子的電子排布圖_______。

（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增大的原因是____________；氮元素的第一電離能呈現(xiàn)異常的原因是____。

（3）經(jīng)X射線衍射測得阿羅明拿的晶體結構，其局部結構如圖2所示。

①從結構角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為_________，不同之處為_________。（填標號）

A 中心原子的雜化軌道類型

B 中心原子的價層電子對數(shù)

C 立體結構

②阿羅明拿中1個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數(shù)為_______個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應表示為______________。

③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H---O（COO-）、____________、____________。

（4）阿羅明拿的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

（1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________.

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數(shù)Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②15 min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_________________________

（4）如圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式不正確的是

A.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3 = Na++HCO

B.氯化鎂溶液與氨水反應的離子方程式：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

C.Cl2與水反應的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

D.醋酸鈉水解的離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氨氣燃料電池，如圖所示，下列說法不正確的是

A.正極的電極反應式為O2+4e－+4H+=2H2O

B.電子流向：電極1→負載→電極2

C.Na+由左向右移動

D.NH3在電極1上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0

下列分析或推測合理的是

A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化

B.由②、③推測，若pH＞7，Fe2+更難被氧化

C.pH=2.5、70℃時，0~3 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

D.曲線②的變化趨勢推測，反應吸熱使得溶液溫度下降，反應速率下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

化學鍵

C—H

H—H

H—O

鍵能kJ/mol

b

c

d

(1)寫出甲烷的結構式___________

(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應。測得甲烷物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。0～10min內(nèi)用H2O的濃度表示該反應的平均速率為υ(H2O)=_____________

時間/min

0

10

20

40

50

60

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

(4)恒溫恒容情況下，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b．CO2和H2的體積分數(shù)比為1﹕4

c．混合氣體的密度保持不變d．1molCO2生成的同時有4molH-H鍵斷裂

(5)寫出甲烷燃料電池，以KOH溶液為介質(zhì)時，負極的電極反應式______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結構簡式為____。

(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象是______。

(3)C裝置中的實驗現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應的反應類型是___。

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。

(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

A.氣體通入水中 B.氣體通過裝溴水的洗氣瓶

C.氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過氫氧化鈉溶液

(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是_____。

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