1．氫氧化鋁在水中可建立如下平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?H++AlO2-+H2O，運(yùn)用勒夏特列原理判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A．向以上平衡體系中加入足量濃NaOH溶液，兩平衡都向右移動(dòng)，Al（OH）3的質(zhì)量增加
B．向以上平衡體系中加入足量濃鹽酸，Al3+的物質(zhì)的量增加
C．在同一溶液中，Al3+與OH-能大量共存
D．在同一溶液中，AlO2-與H+能大量共存

分析 A．加NaOH會(huì)消耗氫離子，平衡右移；
B．加濃鹽酸會(huì)消耗氫氧根離子；
C．Al3+與OH-會(huì)生成Al（OH）3；
D．AlO2-與H+能生成Al（OH）3．

解答 解：A．加NaOH會(huì)消耗氫離子，平衡右移，Al（OH）3的質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；
B．加濃鹽酸會(huì)消耗氫氧根離子，平衡左移，Al3+的物質(zhì)的量增加，故B正確；
C．Al3+與OH-會(huì)生成Al（OH）3沉淀，所以在同一溶液中，Al3+與OH-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．AlO2-與H+能生成Al（OH）3沉淀，所以在同一溶液中，AlO2-與H+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁的化合物的性質(zhì)、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．電子工業(yè)中用過(guò)量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3•6H2O）的步驟如下：
I．在廢液中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾；
II．向I的濾渣中加入過(guò)量試劑A，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到銅；
III．合并I和II中的濾液，不斷通入氯氣至完全反應(yīng)；
IV．加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，得到FeCl3•6H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）步驟III反應(yīng)過(guò)程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要驗(yàn)證濾液中鐵元素的存在形式，可另取反應(yīng)過(guò)程中的兩份濾液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整．可供選擇的試劑：
a．酸性KMnO4     b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：在濾液中加入c（填字母）液變成血紅色濾液中有Fe3+
步驟2：在濾液中加入a（填字母）紫紅色褪去濾液中有Fe2+
（4）完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是ab（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
③H2SO4固態(tài)不導(dǎo)電，液態(tài)可以導(dǎo)電
④A12O3固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)也不導(dǎo)電．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．向Al（OH ）3膠體中加入酒精溶液能發(fā)生聚沉現(xiàn)象
B．豆?jié){和霧都是膠體
C．Fe（OH ）3 膠體能透過(guò)濾紙
D．向沸水中加入飽和的FeCl3溶液，可制備Fe（OH ）3 膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．2molH2O中含有的氧原子數(shù)2mol；氫原子數(shù)為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．青蒿素（分子式為C15H22O5）是從植物黃花蒿葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素（分子式為C15H24O5）領(lǐng)域的開(kāi)創(chuàng)性研究分享了2015諾貝爾生理學(xué)及醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為了首位獲得諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)本土科學(xué)家．青蒿素為無(wú)色針狀晶體，味苦．在乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g
B．青蒿素的化學(xué)合成方法沒(méi)有任何研究意義
C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是物理變化
D．用乙醚提取黃花蒿葉中的青蒿素比用水效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列排序不正確的是（　　）
A．原子半徑：鈉＞硫＞氯
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．最高正化合價(jià)：氯＞硫＞磷
D．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下2種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
方案一 取一定量的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高．請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
方案二 用圖2裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）寫(xiě)出該樣品與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V×10{\;}^{-3}}{22.4m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的是（　　）
A．
測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)		B．
合成氨并檢驗(yàn)氨的生成
C．
碘的CCl4溶液中分離I2		D．
配制稀硫酸溶液

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