6．青蒿素（分子式為C15H22O5）是從植物黃花蒿葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素（分子式為C15H24O5）領(lǐng)域的開(kāi)創(chuàng)性研究分享了2015諾貝爾生理學(xué)及醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為了首位獲得諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)本土科學(xué)家．青蒿素為無(wú)色針狀晶體，味苦．在乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g
B．青蒿素的化學(xué)合成方法沒(méi)有任何研究意義
C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是物理變化
D．用乙醚提取黃花蒿葉中的青蒿素比用水效果好

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，數(shù)值上等于C15H22O5的相對(duì)分子質(zhì)量；
B．青蒿素（C15H22O5）是從植物黃花蒿 葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物，黃花蒿的來(lái)源是有限的；
C．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；
D．有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑．

解答 解：A．青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為12×15+1×22+16×5=282，因此青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．青蒿素（C15H22O5）是從植物黃花蒿 葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物，黃花蒿的來(lái)源是有限的，故B錯(cuò)誤；
C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，青蒿素更易溶于乙醚，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，難度不大，正確理解題目信息是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④⑤⑥⑦
3⑧⑨⑩
（1）自然界物質(zhì)種類最多的元素在周期表中的位置是第二周期第IV族
（2）⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+（填化學(xué)用語(yǔ)）．
（3）寫出由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式
（4）根據(jù)斜線性質(zhì)相似規(guī)則，②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式LiOH+H+=Li++H2O
（5）③的氧化物，氫氧化物有兩性，寫出③的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，寫出該反應(yīng)式NH4++OH-=NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　　）
A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的硫酸溶液按等體積混合，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3a%
B．將1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2cmol/L硫酸溶液
C．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)14%的氨水，用水稀釋至100mL，氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.4%
D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$ g水，得到4a% NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用KMnO4與密度為1.19g•cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙橋線法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是：KMnO4；還原劑是：HCl；
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是C；
A．只有還原性    B．只有氧化性    C．還原性和酸性     D．氧化性和酸性
（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是：1：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．氫氧化鋁在水中可建立如下平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?H++AlO2-+H2O，運(yùn)用勒夏特列原理判斷，下列敘述中正確的是（　　）
A．向以上平衡體系中加入足量濃NaOH溶液，兩平衡都向右移動(dòng)，Al（OH）3的質(zhì)量增加
B．向以上平衡體系中加入足量濃鹽酸，Al3+的物質(zhì)的量增加
C．在同一溶液中，Al3+與OH-能大量共存
D．在同一溶液中，AlO2-與H+能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一瓶澄清的無(wú)色溶液中，可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO32-、SO42-、Cl- 這六種離子中的某幾種，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量原溶液，加入NaOH洧液后產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入BuCl2溶液液后產(chǎn)生白色沉淀；
（1）原溶液中一定含有的離子是；依次寫出上述實(shí)驗(yàn)中的離子方程式：①M(fèi)g2++2OH-=Mg（OH）2↓②SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（2）原溶液中可能含有的離子是；要最后確定該溶液組成，取少量原溶液后可進(jìn)行進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，寫出該過(guò)程中必須使用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（　�。�
A．用干燥的藍(lán)色布條B．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙
C．將氣體通人硝酸銀溶液中D．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在2L 的密閉容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成1.6molC，計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和A的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6
kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為 K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為 K2．
Ⅰ．K1=0.5625．（列式并計(jì)算）
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）c．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無(wú)法比較
（3）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負(fù)極燃?xì)�，空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?nbsp;650℃下工作的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式：2CO-4e-+2CO32-═4CO2，則正極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案